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    某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜（含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质）的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．请回答以下问题．
    （1）电解时，粗铜应与电源的
     
    极相连，阴极上的电极反应式为
     
    ；电解过程中，硫酸铜的浓度会
     
    （选填“变大”“不变”或“变小”）．
    （2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
    ①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
     

    ②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程．
    在上述流程中空格内填上相应的操作：
     
    、
     
    ；
    100mL滤液中Cu2+的浓度为
     
     mol/l，Fe2+的浓度为
     
    mol/l．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）电解精炼铜时，精铜做阴极，粗铜作阳极，阴极上是铜离子得电子；根据电解精炼铜时，阳极和阴极所发生的反应来回答；
    （2）电解滤液中含亚铁离子、锌离子和铜离子，加入足量铁粉，铁和铜离子发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，酸浸后除去过量的铁，过滤洗涤、干燥得到铜，故3.2g为铜的质量，据此可求出滤液中铜离子浓度；过滤后得滤液加入足量氢氧化钠，亚铁离子沉淀，锌形成偏锌酸根离子，氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化成氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧化铁，故4.8为氧化铁的质量，据此求出氧化铁的物质的量，进而求出原滤液中亚铁离子浓度．
    ①金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水；
    ②将固体不溶物与液体分离的操作是过滤、洗涤；根据化学反应原理结合原子守恒的思想来计算回答．
    解答： 解：（1）在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，阴极上是铜离子得电子产生铜，电解反应为：Cu2++2e═Cu，精铜做阴极，粗铜作阳极；硫酸铜的浓度会变小，在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，而此时阴极上是铜离子已经得电子，即铜离子已经减小了而还未在阳极上产生铜离子，故答案为：正；Cu2++2e═Cu；变小；
    （2）①电解精炼铜时，金和银在阳极形成阳极泥，金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O；
    故答案为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O；
    ②通过过滤操作，将铜单质从溶液中分离，洗涤除去表面可溶性物质，晾干、称重得铜的质量；100mL的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe以后，会将金属铜全部置换出来，所以生成的3.2g金属是Cu，所以铜离子的浓度c=
    3.2g
    64g/mol
    0.1L
    =0.5 mol/L，
    亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，根据原子守恒，亚铁离子的物质的量是：
    4.8g
    160g/mol
    ×2=0.06mol，所以加入铁粉后的滤液中亚铁离子的浓度c=
    0.06mol
    0.1L
    =0.6mol/L，由于加入了铁粉，铁与溶液中的铜离子反应生成了亚铁离子，所以100mL滤液中亚铁离子的浓度为：0.6mol/L-0.5 mol/L=0.1mol/L，
    故答案为：过滤、洗涤；0.5；0.1．
    点评：本题考查了电解原理，涉及了电解精炼铜、物质的含量的测定的综合知识，考查角度广，难度较大，注意根据氧化铁计算出的亚铁离子浓度包括加入铁和铜离子反应生成的亚铁离子，易被忽落．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M（分子式C9H10O2）为原料合成路线如下，其中E与有图中所示转化关系（无机产物略）：

    已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOH→RCH2CHO．
    请回答下列问题：
    （1）B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是
     
    ．上述变化中属于取代反应的是
     
    （填反应编号）．
    （2）写出结构简式M
     
    ，A
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应⑤；
     

    D与碳酸氢钠溶液反应．
     

    （4）写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式
     
    ．
    Ⅰ．含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
    Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是
     
    ，名称是
     
    ；
    （2）填写以下反应的反应类型：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    （3）反应④的反应试剂及反应条件
     
    ；
    （4）反应②的化学方程式为
     
    ；B水解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    B、铝与稀盐酸反应
    C、灼热的炭与CO2反应
    D、甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．发生的反应为：
    5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    （1）KMnO4溶液应盛在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
     
    （填代号）．
    A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
    （3）本实验是否需要外加指示剂？
     
    （填“是”或者“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由
     
    色变为
     
    色．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     

    A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）该牛奶中钙的含量为
     
    mg/100mL．
    （6）下列操作会使实验结果偏低的是
     
    （填代号）
    A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
    B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
    C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
    D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42-等杂质
    （7）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是
     
    ．
    A．①是量简，读数为1.5mL
    B．②是量筒，读数为2.5mL
    C．③是滴定管，读数为2.50mL
    D．②是温度计，读数是2.5℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某活动小组探究某无色晶体（纯净物）的组成．先测得相对分子质量为126；经元素分析可知：只含碳、氢、氧三种元素；该无色晶体受热能分解．然后设计了下列实验方案再对其进行定量分析：

    【实验操作】
    ①检查装置的气密性；
    ②在相应的仪器中放入相应的试剂，并称量C、D、E的质量；
    ③先从a处通入足量的N2，排尽装置中的空气；
    ④点燃B、E两处的酒精灯，缓缓加热样品，使之发生分解反应；
    ⑤当样品完全分解后，先熄灭B处的酒精灯，从a处缓缓通入足量的N2，再熄灭E处酒精灯；
    ⑥冷至室温，拆下各仪器，并称量C、D、E的质量．
    【实验现象】①E处有红色物质生成，F处有白色沉淀生成；
    ②由于实验条件控制得好，b处无可燃性气体放出．
    请回答下列问题：
    （1）该无色晶体受热分解的产物可能是
     

    （2）仪器A的作用是
     

    （3）操作③和⑤若是通入空气，其后果是
     
    （合理即可）
    （4）数据处理：
    ①实验记录的数据（各仪器中的吸收或反应都很完全）：
    样品的质量C装置增重D装置增重E装置减轻
    12.6g5.4g4.4g1.6g
    ②计算判断：样品（无色晶体）的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：食盐晶体与浓硫酸能发生如下反应：NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑、2NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑、Na2SO4（s）+H2SO4（浓）
     微热或强热 
    .
     
    2NaHSO4．现将5.85g食盐晶体与20mL18.4mol?L-1的浓硫酸混合强热制取HCl气体后，现对反应混合物中可能含有的离子进行鉴定．除制取HCl气体外，其它实验可能用到的玻璃仪器及试剂、试纸不出下列范围：
    玻璃仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯、蓝色钴玻璃、普通玻璃片；
    试剂（纸）：稀盐酸、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、酚酞、红色石蕊试纸、pH试纸、淀粉KI试纸、AgNO3溶液等．
    回答下列问题：
    （1）上述反应的总化学反应方程式为
     

    A、NaCl+H2SO4（浓）
     微热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑
    B、2NaCl+H2SO4（浓）
     微热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    C、NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑
    D、2NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl
    （2）将制取气体后的反应混合液配成稀溶液的办法是
     

    （3）为证明所得稀溶液中含Na+离子应做
     
    实验，现象是
     
    ．
    （4）要检验稀溶液中H+是否大量存在，应选用的仪器、试剂或试纸是
     

    （5）设计一个简单实验，确认稀溶液中是否含有Cl-离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中有些元素有隔类相似现象（即对角线相似），如Mg、Li；Si、B；Be、Al等性质相似，现电解熔融LiCl可得Li和Cl2．若用已潮解的LiCl蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无味的气体，该气体是（　　）
    A、电解出的锂与水反应放出的H2
    B、在高温时阳极放出的Cl2与水作用放出的O2
    C、电解时产生的无色气体O2
    D、电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol?L-1　CuSO4溶液和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中Cu2+的物质的量浓度
     
    ；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经充分反应后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度
     
    ．

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