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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象 结论
     A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
     
    +
    4
     B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，在滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1：
    上层溶液不变红
    下层溶液紫色红
    实验现象2：

    上层溶液变红    		 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
     C 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已经完全水解
     D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，箱滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    A、AB、BC、CD、D
    考点：铵离子检验,氧化性、还原性强弱的比较,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,蔗糖与淀粉的性质实验
    专题：
    分析：A．滴加NaOH稀溶液，可能铵盐与碱反应生成一水合氨；
    B．少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液，由现象可知，先氧化碘离子；
    C．有砖红色沉淀生成，只能说明淀粉水解，不能证明完全水解；
    D．如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；
    解答： 解：A．滴加NaOH稀溶液，可能铵盐与碱反应生成一水合氨，溶液中可能含铵根离子，故A错误；
    B．少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液，由现象可知，先氧化碘离子，后再向上层溶液中滴加溴水时氧化亚铁离子，则氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，故B正确；
    C．有砖红色沉淀生成，只能说明淀粉水解，不能证明完全水解，可用碘水检验淀粉是否完全水解，故C错误；
    D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原反应、有机物性质实验以及难溶电解质的溶解平衡等知识，综合性较强，题目难度中等，侧重物质性质及反应的考查，选项A为解答的易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
    B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
    C、NH4+、Ag+、PO43-、Cl-
    D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排序正确的是（　　）
    A、微粒半径：Fe（OH）3胶粒＜K+＜S2-
    B、热稳定性：PH3＜NH3＜H2O
    C、碱性：Mg（OH）2＜Al（OH）3＜NaOH
    D、熔点：CaCl2＜SO3＜SiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B、图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
    C、图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
    D、用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol?L-1   Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
    B、0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    D、常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c （CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．

    （1）T的原子结构示意图是
     
    ．用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是
     
    _．
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是
     
    ．
    （3）元素的非金属性：Q
     
    W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是
     
    _．
    （4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写入通入SO2的电极的电极反应式
     
    ．若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率应为
     
    （结果用mL/min表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应，在NaOH醇溶液中发生消去反应，如：RCl+H2O
    NaOH
    △
    ROH+HCl（R代表烃基，下同）   RCH2CH2Cl+NaOH
    醇
    △
    RCH=CH2+NaCl+H2O
    试以淀粉为唯一有机原料（无机试剂自选），制取乙二醇．写出有关反应的化学方程式，并注明反应条件
    （1）
     

    （2）
     
    ，
    （3）
     

    （4）
     
    ，
    （5）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A、原子序数：W＞Z＞X＞Y
    B、离子半径：r（W2+）＞r（X-）＞r（Y2-）＞r（Z+）
    C、Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    D、氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH

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