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    14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O                     ②加NaOH固体        ③滴入几滴浓盐酸 
    ④加CH3COONa固体     ⑤加NaCl溶液          ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
    A．①⑥⑦B．③⑦C．③⑤⑥D．③⑥⑦

    分析 为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．

    解答 解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
    ②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
    ③加浓盐酸，反应速率加快，但铁的物质的量不变，所以生成氢气的物质的量不变；
    ④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；
    ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
    ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）反应速率加快，但铁的物质的量不变，所以生成氢气的物质的量不变；
    故选B．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    I．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．【[制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2CO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+CO2（g）
    Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    （1）检查装置气密性．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间内漏斗内液柱高度不变，则整个装置气密性良好：装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （2）按图示加入试剂．向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和NaS物质的量之比为1：2．
    （3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    A．蒸馏水       b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
    实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反应温度或降温；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行．否则产品发黄，原因是溶液呈酸性，Na2S2O3与酸反应，生成黄色硫单质．
    （4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    Ⅲ．【探究与反思】
    为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S；当有3mol S参与反应时转移电子数为12mol
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）焙烧中产生的SO2检验试剂可以用品红溶液．
    （4）写出电解Al2O3的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （5）焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（　　）
    A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
    B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
    C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
    D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A． 2-乙基丁烷B．CH3CHBr2  二溴乙烷
    C．2-甲基丁烯D． 苯甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    I、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
    III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙；他的操作中涉及到的化学反应方程FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
    （3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电
    ②向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液涉及的方程式是2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（　　）
    A．胆矾 玻璃B．汽油　液氯C．石油　盐酸D．干冰　铝热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．烯烃A与氢气加成后的生成物是2，2-二甲基丁烷，则A的名称是（　　）
    A．2，2-二甲基-3-丁烯B．2，2-二甲基-1-丁烯
    C．3，3-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
    B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
    C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
    D．家庭用洁厕灵与“84 消内液”不能同时使用

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