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    20．下列仪器不宜直接用于加热的是（　　）
    A．试管B．蒸发皿C．坩埚D．烧杯

    分析 实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．

    解答 解：A．可以直接给试管中盛放的药品进行加热，故A不选；
    B．可以直接加热蒸发皿中的混合液，故B不选；
    C．坩埚可以直接加热高温灼烧固体物质，常用于直接加热，故C不选；
    D．给烧杯加热时，需要垫上石棉网，使其受热均匀，不能直接加热，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查常见仪器的构造及加热方法，题目难度不大，明确常见仪器的使用方法为解答关键，注意掌握能够直接加热、不能加热及需要垫上石棉网加热的仪器名称，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
    （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
    I． △H=+124kJ•mol-1
    （1）部分化学键的键能如表所示：
    化学键C-HC-CC═CH-H
    键能/kJ•mol-1412348x436
    根据反应I的能量变化，计算x=612．
    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
    （3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在高温（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行．
    （二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：
    II．△H2＞0
    （4）T℃时，向10L恒容密闭容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，乙苯和Cl2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图l所示：

    ①0-5min内，以HC1表示的该反应速率v（HCl）=0.032 mol•L-1•min-1．
    ②T℃时，该反应的平衡常数K=16．
    ③6min时，改变的外界条件为升高温度．
    ④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min时达到新平衡．在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HCl）；0-5min和0-12min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2 表示，则αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．

    ②作负极的物质是铁．
    ②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率接近100%＜50%
    24小时pH接近中性接近中性
    铁的最终物质形态
    pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．pH=4.5（其他条件相同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgBr的Ksp=5.0×10-13，下列说法错误的是（　　）
    A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
    C．一定温度下Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
    D．在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Br-（aq）?2AgBr（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=4.0×1010

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．芬必得（布洛芬缓释胶囊）是一种高效的消炎药物，用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经．也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法：

    已知：卤代烃有如下反应：R-Cl+NaCN→R-C≡N+NaCl．回答下列问题：
    （1）写出有机物B的结构简式：
    （2）写出下列反应的类型（可供选择的反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚）：反应A→B的反应类型为：取代，反应B→C的反应类型为：加成，反应C→D的反应类型为：取代．
    （3）有机物C和苯酚的关系是D （填选项字母）．
    A．互为同分异构体  B．互为同系物C．均属于芳香醇类  D．均属于芳香族化合物
    （4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式（写出两种即可得满分）：；；
    （5）写出E→布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3．
    （2）写出物质B的用途供氧剂．
    （3）写出A→C反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；B→D反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，现象是有白色晶体析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH3的电子式：
    B．CS2分子的球棍模型：
    C．二氧化硅的分子式：SiO2
    D．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．已知31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
    （1）写出配平后的正确化学方程式．
    （2）指出该反应中盐酸的作用？
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？
    （4）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（要有必要解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：①
    ②
    有机物A是链烃，分子内无甲基，相对分子质量（Mr）为82．A～F有如下的转化关系．

    根据以下信息回答下列问题：
    （1）写出有机物A的分子式C6H10，推测其核磁共振氢谱（1H-NMR）中显示有3种不同化学环境的氢原子．
    （2）C→D的反应类型是酯化反应
    （3）写出有机物F的结构简式．
    （4）写出B与足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式．
    （5）满足下列条件的E的同分异构体共有12种，请写出其中任意一种的结构简    式．
    ①是苯的对位二取代化合物
    ②能与氯化铁溶液发生显色反应
    ③lmol该物质与足量的金属钠反应可生成2mol氢气
    ④同一个碳原子上不能连接2个或3个羟基．

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