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【题目】下列对离子化合物的叙述正确的是(

离子化合物一定是含有离子键的化合物

离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成

离子化合物熔点高,加热一定难分解

化合物在液态时导电的是离子化合物,不导电的是共价化物

A. ①④B. ②③C. ①④②③D. ①②③

【答案】A

【解析】

①含有离子键的化合物一定是离子化合物,则离子化合物一定是含有离子键的化合物,故①正确;

②离子化合物可能只含非金属元素,如铵盐,含金属元素和非金属元素的可能为共价化合物,如氯化铝,故②错误;

③一般离子化合物的熔点高,部分离子化合物加热易分解,如碳酸氢钠,氯化铵加热易分解,故③错误;

④在液态时导电的含自由移动的离子,则化合物在液态时导电的是离子化合物,不导电的是共价化合物,故④正确。

所以叙述正确的是①④。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】结构的研究是有机化学最重要的研究领域.某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团,其结构简式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构).

为推测X的分子结构,进行如图转化:

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色,对D的结构进行光谱分析,在氢核磁共振谱上显示只有两种信号.M、N互为同分异构体,M中含有一个六原子环,N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能与NaHCO3溶液反应.请回答:

(1)G分子所含官能团的名称是__

(2)D不可以发生的反应有(选填序号)__

①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

(3)写出上图转化中反应①和②的化学方程式

B+F→M__

G→N__

(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能发生显色反应,则X的结构简式是:___________,1mol X与足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;

(5)有一种化工产品的中间体WG互为同分异构体,W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团,且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基.则W的分子结构有__种,写出任意一种的结构简式___________

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【题目】.汽车尾气排放的NOXCO污染环境,在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOXCO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)CO的燃烧热为___________1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量,则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

(2)为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NOCO的浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4 kJ·mol-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3kJ·mol-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

2s内的平均反应速率v(N2)___________

能说明上述反应达到平衡状态的是___________

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变

(3)在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

该反应为___________反应(吸热放热”),已知图中a点对应温度下,NO2的起始压强P0120kPa,计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其装置如图所示:

N2H4的电子式为___________;a极的电极反应方程式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论,错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2min 后,试管里出现凝胶

酸性:盐酸>硅酸

B

常温下,向浓硝酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下,铁不与浓硝酸反应

C

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点;氧化铝>铝

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水

先无明显现象,后溶液变成红色

溶液中含有Fe2+,没有Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:

下列说法正确的是( )

A. 图中能量转化方式只有2种

B. H+向a极区移动

C. b极发生的电极反应为:N2+6H++6e=2NH3

D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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【题目】ABCD为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最多的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A_____B____C____D____D的最高价氧化物对应水化物的化学式为____AB2的电子式为_______;结构式为____NH3的电子式_____

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【题目】氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃。在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)仪器d的名称___________

(2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,请写出S2Cl2的结构式__________________

(3)装置a中的溶液为_________;f装置的作用为__________________________________________

(4)该实验的操作顺序应为_______________________________ (用序号表示)。

①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c

(5)已知S2Cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反应的化学方程式____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.099

0.186

0.074

0.143

主要化合价

+4,-4

-2

-1,+7

+3

其他

常温下为黄色固体

无机非金属材料的主角

颜色反应为黄色

其氧化物可做耐火材料

(1)Q在元素周期表中的位置是______

(2)Y与R相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是______(填字母序号)

a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

b.稳定性:HR>YH4

c.Y与R形成的化的中Y呈正价

(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是______

(4)甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是______

(5)已知1mo1XM2(g)被氧化为1mo1XM3(g)的△H=﹣99kJ/mo1.写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式 ________

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【题目】已知:将Cl2通入适量NaOH溶液中,产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时,下列说法不正确的是

A. 参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a mol

B. 改变温度,产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol

C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某温度下,反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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