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    80℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大，分别取等质量80℃的甲、乙两物质的饱和溶液，降温至20℃，所析出的甲和乙的质量分别为a g，b g(均不含结晶水)．下列叙述肯定正确的是

    [　　]

    A．80℃时，等质量的甲的饱和溶液比乙的饱和溶液含溶质的质量多

    B．a一定大于b

    C．20℃时，苦甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b

    D．20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b

    答案：AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
    O═C═O
    O═C═O

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    bd
    bd
    点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
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    请回答下列问题：
    （1）C溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
     
    ，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
     
    ，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
    （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时v正（CO2）
     
    80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．精英家教网
    ④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：
    ⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；
    ⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________    
    ___________________    ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；
    ⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；

    A．单质的熔点：Z＞W2
    B．酸性：丁＞丙
    C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
    D．稳定性：HW＞H2Z
    E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     
    F.溶解性：丁＞丙
    ⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________      ；
    ⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________
    _______________________________________________；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W2_____________m3（标况）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：

    ⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；

    ⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________    

    ___________________     ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；

    ⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；

    A.单质的熔点：Z＞W2                   B.酸性：丁＞丙        

    C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z

    D.稳定性：HW＞H2Z                     E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     

    F.溶解性：丁＞丙

    ⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________       ；

    ⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________

    _______________________________________________；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W2_____________m3（标况）。

     

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