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合成氨反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:

下列说法正确的是

A.t1时增大了压强
B.t2时同倍数增加N2、H2的物质的量
C.t3时降低了温度
D.t4时增大了c(NH3)

A

解析试题分析:t2时是使用了催化剂,所以是一条直线;t3时是减少了反应物浓度 、t4时是减少了c(NH3) 浓度。故选A。
考点:从图像分析温度,压强,催化剂对平衡的影响
点评:熟练掌握温度,压强催化剂对平衡的影响,尤其是温度,和压强都会使正逆反应速率突变。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知一定温度下合成氨反应:

N2 (g)+3H2(g)2 NH3 (g);ΔH=-924kJ·mo L-1

在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验:①通入1mol N2和3molH2达到平衡时放热为Q1;②通入2mol N2和6molH2达到平衡时放热为Q2,则下列关系正确的是(    )

A.Q=2Q            B.Q1>Q2/2           C.Q1<Q2<184.8 kJ             D.Q1=Q2<92.4 kI

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科目:高中化学 来源:2014届辽宁省丹东市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

合成氨反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ·mol1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:

下列说法正确的是

A.t1时增大了压强

B.t2时同倍数增加N2、H2的物质的量

C.t3时降低了温度

D.t4时增大了c(NH3)

 

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科目:高中化学 来源:2013届广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)氨气是一种重要的化工原料,大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸,在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题:

(1)氨气是工业制备硝酸的重要原料,已知下列三个热化学方程式:

① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g)  △H

能否应用△H1和△H2表示△H

若能用△H1和△H2表示△H,则写出△H=                         ;若不能,说明理由:

                                  

(2)在相同的温度下,容积相等的两个恒容密闭容器(编号分别为a和b)中,一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应:

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol

实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应

N2

H2

NH3

a

1

3

0

23.1

b

2

6

0

未知(用E表示)

下列说法正确的是          (填序号)

① 反应a和反应b的氢气转化率相同

②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数

③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E

④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1

(3)温度为400℃、压强为30Mpa的情况下,密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H<0 。

氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图:

正反应速率最大的点是        (选填a、b、c、d中的一个或几个),氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是        (选填a、b、c、d中的两个);保持其他条件不变,将温度改为600℃,在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。

(4)工业合成氨用煤制备原料气氢气时,往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚(CH3OCH3),一定条件下,在容积固定的密闭设备中发生反应:

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   △H<0

两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应,一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表:

容器

c(CO2)

/mol·L1

c(H2)

/mol·L1

c(CH3OCH3)

/mol·L1

c(H2O)

/mol·L1

v (正)和v (逆)比较

容器I

1.0×102

1.0×102

1.0×104

1.0×104

v (正)=v (逆)

容器II

2.0×102

1.0×102

1.0×104

2.0×104

 

容器I中的反应       (选填“是”或“否”)达到平衡状态,该反应在温度为T时的平衡常数K=          。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是               

 

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科目:高中化学 来源:2013届安徽省高二下学期质量测试2化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知298 K时合成氨反应,N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(  )

A.一定小于92.0 kJ                                    B.一定大于92.0 kJ

C.一定等于92.0 kJ                                     D.无法确定

 

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科目:高中化学 来源:2013届河北省高一下学期期末考试化学试卷 题型:选择题

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A.合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H<0 ,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施

B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

     D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

 

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