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    氨气是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，氨气极易液化和极易溶于水，且能使红色石蕊试纸变蓝．某校研究性学习小组设计实验欲制取氨气并探究其性质．
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    请回答下列问题：
    （1）用氯化铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）图Ⅰ是进行氨气喷泉实验的装置，形成喷泉的操作步骤是
     
    ．
    （3）学生甲和乙在相同环境下分别进行氨气喷泉实验，学生甲实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的
    4
    5
    ，学生乙实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的
    1
    5
    ，假设烧瓶内的溶液没有损失，学生甲和乙制得的氨水的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （4）氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，该小组进行如图Ⅱ所示的实验．
    ①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气．停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是
     
    ．
    ②氨催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    ③整个实验过程中，不会生成的物质是
     
    （填序号）．
    A．N2    B．NO2    C．HNO3?D．NH4NO3?
    分析：Ⅰ．（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
    （2）氨气是极易溶于水的气体，氨气溶于水后，烧瓶内压强减少，产生压强差，导致溶液进入烧瓶；
    （3）根据C=
    n
    V
     计算其物质的量浓度；
    （4）①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气．停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明该反应是放热反应；
    ②氨催化氧化是硝酸工业的基础，根据氨催化氧化法制硝酸的原理解答；
    ③根据氨气、氧气、一氧化氮、水、之间的反应进行解答．
    解答：解：Ⅰ．（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；
    （3）由题意知，学生甲实验溶解于水的氨气占烧瓶的
    4
    5
    ，即溶液的体积占烧瓶的
    4
    5
    =0.8，C（NH3）=
    n
    v
    =
    0.8V
    22.4L/mol
    0.8V
    =
    1
    22.4
    mol/L，学生乙实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的
    1
    5
    ，即溶液的体积占烧瓶的
    1
    5
    =0.2，C（NH3）=
    n
    v
    =
    0.2V
    22.4L/mol
    0.2V
    =
    1
    22.4
    mol/L，两种物质的物质的量浓度相等，所以学生甲和乙制得的氨水的物质的量浓度之比为1：1，故答案为：1：1；
    （4）①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气，停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明氨气继续进行催化氧化，该反应无需加热能继续反应，说明该反应为放热反应，故答案为：该反应是放热反应；
    ②氨气催化氧化为一氧化氮和水，所以氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    ③氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，所以整个实验过程中，不会生成的物质是N2，故选A．
    点评：本题主要考查了氨的催化氧化，掌握氨的实验室制法和工业制硝酸的原理是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论．
    （1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．
    （2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．
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    在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧．
    ①写出上述变化中的总化学反应方程式：
     
    ．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ．
    （3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
     
    ．
    ②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下图所示，正确的顺序为
     

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    A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
    Ⅱ．A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题．
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    （1）B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为
     

    （2）当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式
     
    ．

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