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7.页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源,页岩气的主要成分是烷烃,其中甲烷占绝大多数,下列有关甲烷的说法正确的是(  )
A.既不是电解质也不是非电解质
B.甲烷燃烧的产物可导致酸雨
C.甲烷可以做燃料电池的燃料
D.等质量的不同烷烃充全燃烧,甲烷的耗氧最最少

分析 A.电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电;在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质;
B.依据酸雨的成因解答;
C.甲烷能够燃烧生成二氧化碳和水;
D.等质量的烷烃完全燃烧耗氧量取决于$\frac{y}{x}$,$\frac{y}{x}$越大耗氧量越多;

解答 解:A.甲烷为化合物,在水溶液和熔融状态下都不导电,是非电解质,故A错误;
B.酸雨成因是硫的氧化物、氮的氧化物的排放,甲烷燃烧生成二氧化碳,不会引起酸雨,故B错误;
C.甲烷、氧气在酸性或者碱性介质中可以形成燃料电池,通甲烷的一极为负极,故C正确;
D.等质量的烷烃完全燃烧耗氧量取决于$\frac{y}{x}$,所以烃中,甲烷中$\frac{y}{x}$最大,所以甲烷耗氧量最大,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了甲烷的性质,熟悉甲烷的结构及性质是解题关键,注意同质量、同物质的量烃耗氧量规律,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.56g Fe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子
B.标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中,溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA
C.常温常压下,0.1NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 LH2
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.下表为元素周期表的一部分.请回答下列问题:

(1)上述元素中,属于s区的是H、Mg、Ca(填元素符号).
(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1
(3)元素第一电离能为⑤大于⑨(填“大于”或“小于”).
(4)元素③气态氢化物的中心原子有1对弧对电子,其VSEPR模型为四面体;中心原子的杂化类型为sp3;该分子为极性分子(填“极性”或“非极性”).向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为先产生白色沉淀,后溶解沉淀溶解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知元素的原子序数,可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④质量数⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合价,其中正确的是(  )
A.①③B.②③C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.A、B、C、X是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略).请回答下列问题:
(1)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,X是一种常见的温室气体,向B的水溶液中滴加2滴酚酞,溶液呈红色,A生成B的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
(2)若B是一种两性不溶物,B生成C的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,A转变为C是工业生产中的一种重要反应,该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关0.2 mol/L Fe(NO32溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中Na+、K+、[Fe(CN)6]3-、I- 可以大量共存
B.滴加稀硫酸,充分振荡无现象
C.通入H2S气体,发生反应的离子方程式为Fe2++S2-═FeS↓
D.50 mL该溶液与过量Zn充分反应,生成0.56 g Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.图中A-J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出.

请填写以下空白:
(1)构成单质F的元素在周期表的位置是第二周期第ⅣA族,B的电子式
(2)写出反应①②的化学方程式:①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)写出反应③的离子方程式:NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
(4)在一定条件下,2L的H气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的氮气的含氧酸盐的化学式是NaNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.25℃时,0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a,下列说法正确的是(  )
A.该溶液中水电离出的c(H+)=10-8mol/L
B.加水稀释,醋酸钠的水解程度增大,水的电离程度也增大
C.加入盐酸,pH=7时,有c(C1-)=c(CH3COOH)
D.向溶液中加入醋酸呈酸性,则一定是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验.查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH (三氯乙酸)+HCl
②相关物质的部分物理性质:
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
熔点/℃-1 14.1-57.558-138.7
沸点/℃78.397.819812.3
溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水,可溶于乙醇
(1)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水;装置E的作用是吸收多余氯气和氯化氢;
(2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物Cl3CCOOH、C2H5Cl(填化学式)的量增加;装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右.
(3)反应结束后,可采用蒸馏的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH,除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外,所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管.
(4)测定产品纯度:称取产品0.30g配成待测溶液,加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点.进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL.则产品的纯度为88.5%.(保留3位有效数字)
滴定的反应原理:
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑    
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(5)请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强:分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小,说明三氯乙酸酸性比乙酸的强.

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