【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A. N2为0.2mol/L;H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/L
C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L
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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法正确的是__________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内, 两烧杯中产生气泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式: ____________。
④当甲中溶液质量增重 31.5 克时,电极上转移电子数目为______。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________。
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【题目】将1mL 0.1molL﹣1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( )
A.1×10﹣3 molL﹣1
B.1×10﹣13 molL﹣1
C.1×10﹣7 molL﹣1
D.1×10﹣11 molL﹣1
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【题目】人体的一种免疫球蛋白由764个氨基酸、4条肽链构成,则该蛋白质分子中含有的肽键数和形成蛋白质过程中脱去的水分子数分别为
A. 760,760 B. 760,763 C. 763,763 D. 763,760
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【题目】25℃时,将氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A. [NH4+]=[SO42-] B. [NH4+]>[SO42-]
C. [NH4+]<[SO42-] D. [OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]
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【题目】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )
A.NH3B.O2C.H2OD.CO2
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