练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列物质含有离子键的是（　　）
    A．N2B．NH3C．CO2D．MgCl2

    分析 一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．

    解答 解：A．N2中只有N≡N共价键，故A错误；
    B．NH3中只有N-H共价键，故B错误；
    C．CO2中只有C-O共价键，故C错误；
    D．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某燃料电池是以苯酚（C6H6O）为燃料，微生物为媒介的一种燃料电池，总反应方程式为C6H6O+7O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$6CO2+3H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．苯酚在正极，发生氧化反应
    B．O2在负极，发生还原反应
    C．反应结束后，电解液的酸度可能略有增加
    D．正极的电极反应是C6H6O+11H2O-28e-═6CO2+28H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
    B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C．稀释后的A、B溶液分别与足量NaOH溶液反应消耗碱的体积相等
    D．若A是强酸，则B一定是弱酸，且a=5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）
    X气体Y溶液预测的现象
    ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出
    ②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
    ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
    ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出
    A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为3X+2Y?2Z；
    （2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的0.9倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间如图2所示如下，
    在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则
    ①t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？
    t1：增大反应物浓度，t3：加催化剂，t4：降低温度．
    ②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是D
    A．t2～t3    B．t3～t4    C．t4～t5   D．t5～t6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO3所含的氧原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L H2O所含分子数目为NA
    C．24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NA
    D．1 L 1mol/L的FeCl3溶液中含有Cl-的数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中，可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NaHSO4是一种酸式盐．
    （1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-．
    （2）0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=1．
    （3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （4）2mol•L-1NaHSO4与1mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为+1．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．
    ③H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案