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    【题目】下列各组离子可以大量共存的是

    A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl- B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-

    C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

    【答案】D

    【解析】A．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则大量共存，故D正确；故选D。

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    【题目】实验室中可用KMnO4来制取氧气。KMnO4中锰元素的化合价为

    A. +7 B. +5 C. +3 D. -7

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    【题目】在一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为

    A．AB2 B． AB3 C．A3B D．A2B3

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    【题目】I：一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________(用nB，tB表示)。

    (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

    a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    (4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

    a．c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

    II:现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

    (1)t2：_________________________________________________；

    (2)t3：_________________________________________________；

    (3)t4：_________________________________________________。

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    【题目】下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是

    A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量

    B. 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率

    C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了

    D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

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    【题目】我国早期研制的PEM低压电解臭氧发生器的结构如图。在电解槽里，最中间的是固体电解质聚合膜，膜两边分别是多孔的阳极和多孔的阴极，纯水从两边进人阳极水箱和阴极水箱。下列说法不正确的是

    A. 在阳极室发生的反应有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑

    B. 通电时，H+向阴极室移动

    C. 相同条件下O2与O3的体积之和小于H2的体积

    D. 若用食盐水代替纯水，则对产物成分没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是

    A. T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

    B. 等物质的量的T、X分子中含有二键的数目均为NA

    C. T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sP3杂化

    D. 为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA

    C. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA

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    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

    （1）仪器c的名称为___________，温度计的作用是___________________________。

    （2）在a中加入30mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入8.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是___________________;

    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入15mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行吸水干燥，静置、过滤。

    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的结构简式为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （5）在该实验中，a的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。

    A.25mL B.50mL C.100mL D. 250mL

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