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    α­鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是

    A．α­鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体

    B．1 mol α­鸢尾酮最多可与3 mol H2加成

    C．α­鸢尾酮能发生银镜反应

    D．α­鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是

    A．KMnO4——氧化剂          B．Na——遇湿易燃物品

    C．浓硫酸——易爆品         D．KOH——腐蚀品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

      A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

      B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

      C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

      D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端

    科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

       (1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

      （2）沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

    ____________________________________________________________________.

        (3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式

    为_______________,As原子采取__________________杂化。

        (4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________ 。

        (5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式

    为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，

    则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏

    加德罗常数的值）。

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲观察环戊烯 () 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（     ）

    A.甲苯              B.裂化汽油         C.四氯化碳        D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下

    下列关于橙花醇的叙述，错误的是

    A.既能发生取代反应，也能发生加成反应

    B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

    C. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4升氧气（标准状况）

    D. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷（CH3CH2Br），检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

    ㈠ 溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

    （1）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等

    ① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子,关闭b,打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是           、          

    ② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。你认为是否妥当？           ，理由是               。

    （2）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的一种是        。（填字母）

    a．NaI           b．NaOH            c．NaHSO3           d．KCl

    ㈡ 溴乙烷性质的探究：

    用下图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

    Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

    II：将试管如图固定后，水浴加热。

    (3)观察到___________现象时，表明溴乙烷已完全与NaOH溶液反应。

    (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是                 ，若无A试管，B试管中的试剂应为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O       O2＋2H2O＋4e-==4OH-

    下列说法错误的                                                        (     )

       A．氢气通入正极，氧气通入负极

       B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

       C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O

       D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    测定中和热实验装置如图：

    （1）若实验测得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

    ①下列说法正确的是：_____________

    A、稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol        

    B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol

    C、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol

    D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

    ②若将NaOH溶液换成Ba(OH)2溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出热量5.12kJ，试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因：______________

    (2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸进行实验，结果如下表所示：

    如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·oC)，则中和热H=__________kJ/mol（小数点后保留1位）。上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________________

    A .实验装置保温隔热效果差

    B .在量取Na0H 溶液的体积时仰视读数

    C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中

    D .用温度计测定Na0H 溶液的起始温度后直接测定H2S04 溶液的温度

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