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    X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（　　）
    （1）X+Z→N；    （2）M+X→N；     （3）M+Y→R+X．
    A、第二周期ⅣA族
    B、第二周期ⅥA族
    C、第三周期ⅡA族
    D、第三周期ⅣA族
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属，M、N、R是氧化物，且X 是非金属，根据方程式（1）（2）知，X是碳，Z是氧气，M是二氧化碳，Y是镁．
    解答： 解：X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属，M、N、R是氧化物，M、N、R是氧化物，且X 是非金属，根据方程式（1）（2）知，X是碳，Z是氧气，M是二氧化碳，Y是镁，Mg处于第三周期ⅡA族，
    故选C．
    点评：本题考查元素化合物推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，为易错题目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    ①第一份中加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    ②第二份中加足量NaOH溶液并加热只收集到标准状况下0.896L气体，无沉淀生成，同时得到溶液A
    ③向溶液A中通入过量CO2，所得白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧后称量固体质量为2.04g
    ④第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后称量沉淀质量为23.3g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验①判断Cl-是否存在
     
    （填“是”、“否”或“不能确定”）．
    （2）写出实验③中灼烧后所得固体与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）该混合溶液中一定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ．
    （4）该溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol?L-1）
    （5）若以惰性电极电解该溶液，开始时阳极的电极反应式可能为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
    B、若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
    C、若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
    D、若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家合成了一系列独特的氢铝化合物．最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、Al2H6中Al为-3价，H为+l价
    B、Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C、Al2H6是共价化合物
    D、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度
    B、氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）
    C、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    D、1fs（飞秒）=10-12s（秒）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

    阴离子膜法电解装置如图所示：
    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因
     
    （写出相关的化学
    反应方程式）．
    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH 如表：
    离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
    沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
    加氨水调节溶液的pH 等于6，则滤渣的成分是
     
    ，滤液中含有的阳离子有H+和
     
    ．
    （4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A 电极是直流电源的
     
    极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）该工艺之采用阴离子交换膜和阳极以稀硫酸为电解液，其目的是
     
    ，电解过程中每生产1kg 锰理论上可得到
     
     kg20%硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，850℃时，平衡常数K=1
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
     
    1（用“＞、=、＜”表示）．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填正反应或逆反应）方向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b，则a
     
    b（用“＞、=、＜”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出（标准状况下）氢气22.4L，据此推断乙可能是（　　）
    A、CH3CHOHCHOHCH3
    B、HOCH2CHOHCH3
    C、CH3CH2CH2OH
    D、CH3CHOHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl3
    C、AlCl3
    D、FeCl2

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