Question

（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：

（1）C中的试剂是 ；仪器b的名称为 ，b中发生反应的离子方程式为 。

（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式： 。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是： 。

（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：

①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。② 。

（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

【实验步骤】

①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；② ，振荡试管。

【现象与结论】

①若 ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。

②若 ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是 。

A．CaCO3 B．NaHSO3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2

 

Answer 1

（17分）（1）NaOH溶液（1分）；圆底烧瓶（1分）；

MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）；

（2）Cl2、HCl、HClO（3分）；观察氯水呈浅黄绿色（2分）；

（3）氯水的漂白作用使红色褪去（2分）；

（4）加入NaOH溶液（2分）；①溶液变红色（1分）；②溶液不变红色（1分）；（5）A（2分）

【解析】

试题分析：（1）氯气有毒需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，则C中的试剂是氢氧化钠溶液；仪器b的名称为圆底烧瓶，b中是制备氯气的，所以发生反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

（2）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式Cl2、HCl、HclO；由于氯气是黄绿色气体，所以能快速判断氯水中含有较多C12的方法是观察氯水呈浅黄绿色；

（3）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸，盐酸与碱发生中和反应，HCl中和了NaOH，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白酚酞而使红色褪色，故假设②为氯水的漂白作用使红色褪去；

（4）由于次氯酸的漂白是不可逆的，据此可以验证。即对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。