[题目] 利用金属活性的不同.可以采取不同的冶炼方法冶炼金属.下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是( )A．2Al2O3 4Al+3O2↑ B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C．Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu D．2NaCl2Na+Cl2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）

A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

【答案】D

【解析】

试题分析：A．铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，A项正确；B．铁是位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，B项正确；C．铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，C项正确；D．氢离子的氧化性比钠离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钠离子不放电，电解NaCl水溶液得不到金属钠，D项错误；答案选D。

练习册系列答案

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是( )

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. 还原性：W-＞Z2-

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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【题目】有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为

。按如图所示关系可以合成甲，其中试剂I可由乙醇与氧气在催化剂加热条件下反应得到。

已知：

a．—CH2OH ＋ —CH2OH—CH2OCH2— ＋ H2O

请回答下列问题：

（1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2∶2∶1，则A的结构简式为_______________________________________。

（2）试剂I的名称是__________________；B→C的反应类型是__________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①D→E___________________________________________________________________；

②C＋F→G＋NaCl_________________________________________________________。

（4）E的一种同分异构体的水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为______________________________________。

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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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A. 该化合物仅含碳、氢两种元素

B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:2

C. 无法确定该化合物是否含有氧元素

D. 该化合物中一定含有氧元素

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【题目】据报道，一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

（1）反应在5 L的密闭容器中进行，2 min 后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量减少 4.8 g。则该段时间内H2的平均反应速率为______________；

（2）将固定质量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是______________；

A．CH4的转化率等于 CO的产率

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2

D．固体的总质量不变

（3）FeO 可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5

若在 1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为 50%，则x=______________。

（4）在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，c(CO2)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线 I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线 II时，改变的条件是______________。当通过改变压强使曲线 I变为曲线III时，曲线 III达到平衡时容器的体积为_________L。

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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。