Question

【题目】把0.1 molMnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的体积为__________。

(2)放出一半气体所需的时间约为____________。

(3)根据曲线形状解释反应速率变化的原因________________________。

Answer 1

【答案】60 mL 2 min 随着过氧化氢浓度的减小，化学反应速率减小

【解析】

(1)反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，根据图象可知生成的氧气的体积；

(2)反应放出气体体积为气体总体积一半为30mL，根据图象判断需要的时间；

(3)根据影响化学反应速率的因素进行分析解答。

(1)由反应方程式2H2O22H2O+O2↑可知，该反应为不可逆反应，在4min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，故答案为：60mL；

(2)由图象可知，当时间进行到约为2min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为2min，故答案为：2min；

(3) 浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为：随着过氧化氢浓度的减小，化学反应速率减小。