Question

【题目】(一)室温下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：

(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。

(2)下列说法不正确的是___________________。

A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH电离度约为1%

B. B点满足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. D点时的离子浓度关系为： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。

(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

(4)指示剂应为________。

A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.石蕊

(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。

(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。

实验次数	稀释后的醋酸溶液体积/ mL	NaOH滴定前读数/ mL	NaOH滴定后读数/ mL
第1次	25.00	0.10	24.00
第2次	25.00	0.50	22.50
第3次	25.00	0.20	24.30

(7)用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．碱式滴定管内滴定后产生气泡

B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视

C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水

D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO - +H+ BD 10-7b/(25-b) C 当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 0.9600 BCD

【解析】

（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO - +H+。

（2）根据电荷守恒和物料守恒推导。

（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)= c(Na+)=b×10-4 mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4- b×10-4，K= c(CH3COO-) c(H+)/ c(CH3COOH)= b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。

（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂。

（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。

（6）第2组数据无效，根据NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等来计算。

（7）根据c（待测）= c（标准）×V（标准）/ V（待测）推导。

（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO - +H+ ，故答案为：CH3COOHCH3COO - +H+ 。

（2）A.由图可知，滴定前0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的PH值为3，电离度为（10-3/0.1）×100％ ≈1%；故A正确；

B.B点得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，根据物料守恒得2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，整理以上两个式子得质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)= c(CH3COOH)+ 2c(H+)，故B错误；

C. C点溶液的PH=7，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)得c(CH3COO-)= c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、 c(Na+)，故C正确；

D. D点得到的是等物质的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故离子浓度大小关系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D错误。

故选BD。

（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)= c(Na+)=b×10-4 mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4- b×10-4，K= c(CH3COO-) c(H+)/ c(CH3COOH)= b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案为：10-7b/(25-b)。

（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂，故选C。

（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。

（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9 mL, 第2次消耗NaOH溶液的体积是22.0 mL，第3次消耗NaOH溶液的体积是24.1mL，第2组数据无效，两次平均值为：24.0 mL，根据反应方程式可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量为2.4×10-3 mol，所以CH3COOH的浓度为2.4×10-3 mol/25.00×10-3L=0.096 mol·L-1, 实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀，所以该食醋中CH3COOH的浓度为0.9600mol·L-1。故答案为：0.9600。

（7）根据c（待测）= c（标准）×V（标准）/ V（待测）推导

A. 碱式滴定管内滴定后产生气泡，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小，故A错误；

B. 读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏大，故B正确；

C. 配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水，所配溶液浓度小于0.1000 mol·L-1，导致消耗标准溶液体积偏大，故测定结果偏高，故C正确；

D. 碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定，造成消耗的V（标准）偏大，故测定结果偏高，故D正确。

故选BCD。