Question

常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

Answer 1

（11分） （1）MOH＝M⁺ + OH^-（若写可逆号扣1分）（2分）    
（2）碱（1分）  A^- + H₂O HA + OH^-（2分）    >  （1分） 
（3）[M⁺] = [A^-]>[H⁺]=[OH^-] （2分）    
(4) =  （2分）   0.05 + 10^-11  (若只写0.05不得分)（2分）

解析试题分析：（1）根据图像可知，当加入13mlHA时，HA是过量的，但溶液显中性，这说明MOH一定是强碱，而HA是弱酸，则MOH在水溶液中的电离方程式为MOH＝M⁺ + OH^-。
（2）由于HA是弱酸，MOH是强碱，则MOH与HA恰好完全反应时，生成的MA水解，溶液呈碱性，水解方程式是A^- + H₂O HA + OH^-。HA是弱酸，抑制水的电离，而水解促进水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H⁺)＞0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)。
（3）B点溶液显中性，则根据电荷守恒可知[M⁺]＝[A^-]>[H⁺]＝[OH^-]。
（4）D点溶液中的溶质是MA和HA，且二者的浓度是相等的，所以根据物料守恒可知，c(A^－)+c(HA)＝2 c(M⁺)。有电荷守恒可知c(A^－)+c(OH^-)＝c(M^＋)+c(H⁺)，则c(HA) + c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(M^＋)＝10^-11＋0.05。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较和有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导，主要是考查学生分析和解决问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确溶液中离子的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒及质子守恒。