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    18.6 g　NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200 ml　2.0 mol·L－1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为

    [　　]

    A．

    25.8 g

    B．

    11.7 g

    C．

    23.4 g

    D．

    无法计算

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：黑龙江省哈师大附中2011－2012学年高一4月月考化学试题 题型：022

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5％(质量分数)的CaO．

    (1)Ca元素在周期表中位置是________，其原子结构示意图________．

    (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，比A与Si形成的化合物为E．D的沸点比E的沸点________(填“高”或“低”)．

    (3)配平化学方程式：________P＋________FeO＋________CaO－________Ca3(PO4)2＋________Fe

    (4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为________(填名称)；检测Mn+的方法是________(用离子方程式表达)．

    (5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成448 mL　H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g．

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    科目：高中化学 来源：江苏省射阳中学2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．以下是与NH3相关的工业过程示意图．

    已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ/mol

    2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

    (1)请写出CH4(g)与O2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学反应方程式：________．

    (2)生产中涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是(填代号)________．

    A．在加压条件下用水吸收CO2

    B．用NaOH溶液吸收CO2

    C．加压，使CO2液化

    (3)直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：________．

    (4)合成尿素的反应分两步进行：

    ①CO2(g)＋2NH3(g)H2NCOONH4(aq)　ΔH＝－159.47 kJ/mol(氨基甲酸铵)

    ②H2NCOONH4(aq)CO(NH2)2(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.49 kJ/mol在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3)∶n(CO2)的关系如下图所示．生产过程中n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为________，而实际生产往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为________．

    在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是________．

    (5)将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3．若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下78.4 L　NH3经上述反应过程生成120 g　NH4NO3．则NH3转化为HNO3的转化率为________．

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    科目：高中化学 来源：福建省四地六校2012届高三期中联考试题化学试题 题型：022

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca．

    (1)Ca的原子结构示意图________．

    (2)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

    ________P＋________FeO＋________CaO________Ca3(PO4)2＋________Fe

    (3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n．则金属M为________，检测Mn+的方法是________(用离子方程式表达)．

    (4)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 ml　H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g．

    (5)处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．

    已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－2

    S(s)＋O2(g)＝YO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

    此反应的热化学方程式是________．

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    科目：高中化学 来源：甘肃省天水一中2012届高三百题集化学试题 题型：022

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca．

    (1)Ca的原子结构示意图________．

    (2)配平用钙线氧脱磷的化学方程式：

    ________P＋________FeO＋________CaO________Ca3(PO4)2＋________Fe

    (3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n．则金属M为________，检测Mn+的方法是________(用离子方程式表达)．

    (4)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 ml　H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g．

    (5)处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．

    已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)＝YO2(g)；ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

    此反应的热化学方程式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH3相关的工业过程示意图。

    已知：CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)

    △H = — 890kJ/mol

    　　 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)

    △H = — 566.0 kJ/mol

    　　　　 2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)

    △H = — 571.6 kJ/mol

    （1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）　 　 和H2（g）的热化学反应方程式：

    　　　　　　　　　　　 _　 。

    （2）生产中涉及H2和CO2的分离。你认为可取

    的方法是（填代号）　　 　　　　　 。

    　　

    A．在加压条件下用水吸收CO2

    　　 B．用NaOH溶液吸收CO2

    　　 C．加压，使CO2液化

    （3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：　　 　　　　　　　　　　　　 。

    （4）合成尿素的反应分两步进行：

    ①CO2（g）+ 2NH3（g） H2NCOONH4（aq）△H = — 159.47kJ/mol

    　　　　　　　　　　　　　 (氨基甲酸铵)

    ②H2NCOONH4（aq） CO(NH2)2（aq）+ H2O（l）△H = + 28.49kJ/mol

    　 在生产条件下，单位时间内获得尿素的产

    量与压强和n(NH3)：n(CO2)的关系如右图

    所示。生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳

    配比为　 　　　 ，而实际生产往往使

    n(NH3)：n(CO2)≥3，这是因为

    　　　 　　　　　　　　　　_　 。

    在得到的尿素溶液中会含有少量的氨

    基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH3经上述反应过程生成120g NH4NO3。则NH3转化为HNO3的转化率为　　　 　　　　　　　　_　　　 。

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