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下表是关于有机物A、B、C的信息:

A

B

C

①它的产量可衡量一个国家石油化工发展水平;

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③可用于果实催熟.

①C、H两种元素组成

②分子球棍模型为

①分子键线式为

②相对分子质量为68

根据表中信息回答下列问题:

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_______________;

(2)A在一定条件下,与水反应制乙醇的化学方程式:____________________;反应类型是______。

(3)B具有的性质是_____________________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下均不与氢气反应

⑥一定条件下,能与CH2=CH2反应制苯乙烷 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

(4)写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式 _____________________;反应类型是________。

(5)C是天然橡胶的单体,写出天然高分子橡胶的结构简式________________________________。

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研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol﹣1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393. 5kJ•mol﹣1

则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ•mol﹣1,利于

该反应自发进行的条件是_______(选填“高温”或“低温”)。

(2)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:

2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示:

反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是____________________(保留2位有效数字)

②第12min时改变的条件是______________(填“升温或降温”).

③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为______________(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________(填序号)。

(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

(4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为______________________________

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下列离子方程式正确的是

A. Zn与稀H2SO4反应:2Zn+2H+=2Zn2++H2↑

B. 氯气和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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以铬铁矿为原料制备铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。

已知:①NaFeO2遇水强烈水解

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

回答下列问题:

(1)K2CrO4中Cr元素的化合价是________。

(2)完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+

该反应的氧化产物是________。

(3)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分(填化学式)_______。

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A.达到新平衡后,溶液PH一定增大

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C.该反应平衡常数可以不改变

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(5)含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法:

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为:_______________。

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C

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除去下列物质中所含少杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )

混合物

试剂

分离方法

A

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

B

甲烷(甲醛)

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分液

C

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH瑢液

蒸馏

D

淀粉(氯化钠)

蒸馏水

滲析

A. A B. B C. C D. D

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