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    Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是(用离子方程式表示)                          。加热后颜色变________(深或浅)，原因是                                          。


    CO+HOHCO+OH  变深   温度升高，促进CO的水解，c（OH）增大，酚酞溶液颜色加深。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

    A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

    B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

    D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断以下几种叙述中不正确的是（  ）

    A.某温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数

    B.醋酸钠和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH-)

    C.如果定义pOH=-lgc(OH-)，则常温下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

    D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其

    完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是(　　)

                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，各组离子可能大量共存的是              (　　)

    A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3—

    B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋

    C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3—

    D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。

    回答下列问题：

    （1）Na2B溶液显         （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是                     

                                               （用离子方程式表示）。

    （2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是         。

    A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1       B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

    C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)    D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

    （3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是      0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是                              

                                                          。

    （4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________________________________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________________________________________________________________________。

    装置E中为______________溶液。

    (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为____________。

    (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

    a．蒸馏水

    b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液

    d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯  b．蒸发皿

    c．试管  d．锥形瓶

    (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．1.5 mol·L－1  B．1 mol·L－1

    C．2.5 mol·L－1  D．2 mol·L－1

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