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    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
    Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
    ΔH1＝a kJ·mol－1
    CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1
    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1
    则C的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol－1。
    Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。
    A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）
    C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）
    D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：____________________________________________________________。
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________。
    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。
    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入氦气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）25 ℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L－1。

    Ⅰ.
    Ⅱ.（1）D　CO－2e－＋CO32-=2CO2
    （2）①AC　②0.1 mol·L－1·min－1　③AB　（3）0.01

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

    时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    总压强p
    100 kPa
    		5
    		5.6
    		6.4
    		6.8
    		7
    		7
     
    则平衡时氨气的转化率为___________。
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
    __________________（写一步即可）。
    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）　ΔH＝260 kJ·mol－1
    已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1。
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________________________________。
    （2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①a处应通入________（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是_________________________________________________________________。
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。
    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________（忽略水解）。
    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　
    ΔH="-196.6" kJ/mol。
      
    请回答下列问题:
    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:                   。
    (2)ΔH2=　　　　　　　　　　。
    (3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。
    (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　　　,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为　                                                   。
    (5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。
    a.升高温度
    b.充入He气
    c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
    d.使用催化剂
    (6)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是　　　　;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，
    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
    (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
    (2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
    ①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    (3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝________。
    (4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
    Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
    ΔH1＝a kJ·mol－1
    CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　    ΔH2＝b kJ·mol－1
    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　 ΔH3＝c kJ·mol－1
    则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。
    Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。
    A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）
    C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）
    D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是__________________________（填字母代号，下同）。
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________________。
    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。
    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入氦气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ/mol
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____ ___kJ/mol。
    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
    A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。

    ③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.25" mol/L，则CO的转化率=          ，此温度下的平衡常数K=             （保留二位有效数字）。
    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH
    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
    ②已知相同条件下：
    4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1
    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2
    SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3
    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
    (2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)   ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
    ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)    ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)    ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：

    方法1
    		燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
    方法2
    		用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4
    方法3
    		高温下用水煤气将SO2还原为S
    方法4
    		用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4
     
    （1）方法1中已知：① CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)  ΔH=－178.3 kJ/mol
    ②CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s) ΔH=－402.0 kJ/mol 
    ③2CaSO3(s)＋O2(g)＝2CaSO4(s) ΔH=－2314.8 kJ/mol
    写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：____；此反应的平衡常数表达式为：_____。

    （2）方法2中最后产品中含有少量(NH4)2SO3，为测定(NH4)2SO4的含量，分析员设计以下步骤：
    ①准确称取13.9 g 样品，溶解；
    ②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；
    ③加入足量的氯化钡溶液，过滤；
    ④进行两步实验操作；
    ⑤称量，得到固体23.3 g，计算。
    步骤②的目的是：_____。步骤④两步实验操作的名称分别为：  _____、_____。样品中(NH4)2SO4的质量分数：____（保留两位有效数字）。
    （3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75［即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）∶SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=30∶40］。用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：_____。
    （4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_____。

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