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    下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（　　）
    A、Na和O2
    B、Fe和FeCl3
    C、CO2和NaOH
    D、AlCl3和NaOH
    考点：钠的化学性质,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．钠和氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
    B．无论FeCl3溶液是否过量，铁和FeCl3溶液反应都生成氯化亚铁；
    C．少量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，过量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；
    D．氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．
    解答： 解：A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A错误；
    B．无论FeCl3溶液是否过量，铁和FeCl3溶液反应都生成氯化亚铁，故B正确；
    C．NaOH和CO2少量反应生成Na2CO3，过量CO2反应生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故C错误；
    D．少量氢氧化钠和氯化铝反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，过量氢氧化钠和氯化铝反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，反应物相同，如果反应条件不同、反应物浓度不同、反应物用量不同都会导致产物不同，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
    B、为消除碘缺乏病，我国政府规定在生产食用盐时必须加入一定量的单质碘
    C、向豆浆中加入盐卤可以做豆腐
    D、SO2的大量排放带来的环境问题是光化学烟雾和酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中CaCl2的质量分数是多少？二者的物质的量之比为多少？含1mol Cl-的混合物的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是（　　）
    选项ab试管中现象离子方程式
    A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    B稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32-+H+=HCO3-；
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）
    D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=
    BaSO4↓+H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
    ①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是
     
    ．
    ②工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅
     
    ．
    （2）请你写出下列反应的离子方程式．
    ①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
     
    ．
    ②工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
    ②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
    ③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
    ⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．
    A、①③B、②④⑤
    C、①②⑤D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、O．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（0H-）
    B、O．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0．lmol/L
    C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Co2O3+6H++2Cl-=2
     
    +
     
    ↑+3H2O
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过
     
    ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有
     
    ．
    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是
     
    ．
    （5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是
     
    ．[M （CoC2O4?2H2O）=183g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X基态原子的p电子比s电子少1个．元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍．元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质．元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满．
    （1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）X的氢化物易于液化，其原因是
     
    ．
    （3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示．该化合物的化学式为
     
    ．
    （4）Y可形成单质Y3
    ①Y3分子的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：
     
    ．
    （5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M（ZY）5，该配合物中σ键与π键的个数比为
     
    ．

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