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    11．向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（　　）
    ABCD
    XC12NO2HClSO2
    YNa2SO3溶液水Na2SO3溶液饱和NaHCO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 四种气体中能使品红褪色的气体可能为SO2、NO2和Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，然后结合通入气体和Y中试剂成分分析．

    解答 解：A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，加热品红不能复原，故A错误；
    B．二氧化氮与水反应生成的NO与澄清石灰水不反应，故B错误；
    C．关闭活塞K，生成二氧化硫，则品红溶液褪色，故C错误；
    D．若关闭活塞K，生成二氧化碳，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，二氧化硫直接通入品红中，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了性质方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握性质方案设计与评价的原则，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．铜能导电，所以铜是电解质

    B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质

    C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

    D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于卤素的叙述中正确的是（　　）
    ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；
    ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯；
    ③溴化银是一种难溶于水的白色固体；
    ④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；
    ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应一定有O2生成；
    ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
    A．NaHCO3B．NaHSO4C．CH3COOHD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请写出②④⑤⑦的化学方程式，并注明反应类型：
    Ca$\stackrel{①}{→}$CaO$\stackrel{②}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{③}{→}$CaCO3
    ②CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；
    ④Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换反应；
    ⑤Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；复分解反应；
    ⑦CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图，图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体．请据图回答下列问题：
    （1）A、G的化学式分别为Cl2、O2．
    （2）写出A与Fe反应的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）写出反应②的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用．请根据所学知识回答下列问题．
    ①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色．请写出A与水反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
    ②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），该物质在空气中失效的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑（用化学方程式表示．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在给定条件的溶液中一定大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1-
    B．PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D．在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知A、B、C、D、E、X为中学化学常见的单质或化合物．且A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为金属单质．

    （1）A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）工业上常用热还原法冶炼X，其化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）一定温度下若1.5molX与水蒸气反应放出QKJ（Q＞0）的热量，则该反应的热化学方程式可表示为3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4+4H2△H=-2QKJ/mol．
    （4）过量X与B的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．己知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
    A．431kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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