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    下列物质在水中的电离方程式正确的是（　　）
    A．Cu(NO3)2=Cu2++N
    O-3
    		B．NaHCO3=Na++H++C
    O2-3
    C．Ca(OH)2=Ca2++(OH
    )-2
    		D．HCl=H++Cl-
    A、硝酸铜电离出两个硝酸根离子，硝酸铜正确的电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，故A错误；
    B、碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
    C、氢氧化钙属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故C错误；
    D、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-，故D正确；
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（　　）
    A．增大X或Y的浓度B．增大压强
    C．降低温度D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在下列平衡：2A（g）?B（g）；△H＜O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（　　）
    A．温度150℃、压强5.05×104Pa
    B．温度150℃、压强4.04×105Pa
    C．温度25℃、压强1.01×105Pa
    D．温度0℃、压强5.05×104Pa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的电离方程式，正确的是（　　）
    A．KClO3→K++Cl-+3O2-
    B．NaHCO3→Na++H++CO32-
    C．HS-+H2O?H3O++S2-
    D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______．
    ②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
    ③OH-+H+=H2O改写为化学方程式______．
    Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式______．
    （2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为______．
    ②现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为______个．
    （3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是______．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质的电离方程式：
    ①NaHSO4______；
    ②K2SO4______；
    ③NH4NO3______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
    ①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；  ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
    ③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
    ④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
    A．①②③④B．②③④C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说正确的是
    【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
    A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
    C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
    D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

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