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    判断下列反应中氧化性强弱(    )
    ①I2+SO2+2H2O====2HI+H2SO4?②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
    A．I2>Fe3+>Cl2>B．>Fe3+>Cl2>I2
    C．Cl2>>Fe3+>I2D．Cl2>Fe3+>I2>
    D
    对一般氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物； 还原性:还原剂>还原产物。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一，其实质是在反应池中，pH为8.0—8.4时，硝化细菌大量繁殖，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应可用下式表示：
    □+□O2→□+□H++□H2O
    （1）配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。
    （2）将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？
    （3）为什么在反应中需要不断添加碱？
    （4）在另一反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：
    □+5CH3OH→□N2↑+□CO2↑+□H2O+□OH-
    配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。
    (2)在酸性溶液中，易转化为Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Fe有三种常见的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而铁的常见价态有+2和+3价，Fe2+遇到稀硝酸则发生氧化还原反应生成Fe3+和NO。写出上面三种氧化物和稀硝酸反应的方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是(    )
    ①2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2
    ②CuCl2+Fe====FeCl2+Cu
    A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
    C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列反应中氯元素全部被氧化的是____________，全部被还原的是____________，部分被氧化的是____________，既被氧化又被还原的是____________。
    A．4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2OB．2NaCl2Na+Cl2↑
    C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．Cl2+H2O====HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有两份铜屑，将它们分别与足量的浓H2SO4和稀HNO3完全反应。若放出的气体在常温常压下体积相同，则这两份铜屑的质量比是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是(    )
    A．CaCO3CO2B．Cl2HClOC．NaNa+D．Al3+Al

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