Question

下列叙述正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

B．c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1

D．0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．水的离子积常数只与温度有关；
B．溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则溶液一定呈中性；
C．pH=5的硫酸稀释500倍后，根据硫酸根离子的物质的量不变计算硫酸根离子浓度，溶液接近中性，溶液中氢离子浓度接近等于纯水中水电离出的氢离子浓度；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性．

解答：解：A．碳酸钠溶液稀释时，促进碳酸钠水解，但溶液中氢氧根离子浓度降低，所以pH减小，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则溶液一定呈中性，与溶液中氢离子浓度数值大小无关，故B正确；
C．pH=5的硫酸中c（H⁺）：c（SO₄ ^2- ）=2：1，稀释500倍后，则硫酸根离子浓度为原来的

1

500

，为1×10^-8mol/L，氢离子浓度为10^-7mol/L，则c（H⁺）：c（SO₄ ^2- ）=10：1，故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，明确盐类水解特点、溶液酸碱性的判断方法结合电荷守恒来分析解答即可，易错选项是C，注意酸稀释到接近中性时，要考虑水的电离，为易错点．