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    已知
    （l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
    （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
    （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
    下列关系式中正确的是（    ）                                                    
    A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
    C

    试题分析：氢气燃烧属于放热反应，△H值＜0，所以BD错误，热化学方程式中△H值与方程式中系数呈正比例关系，所以C正确。A选项中，由于反应生成H2O（l）比生成H2O（g）放出更多热量，所以c＜a（注意△H是个负数）。
    故选C 。
    点评：比较反应热时注意放热反应的△H是个负数。放热越大，△H越小。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的
    资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
    在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
    CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=                    ；
    (2)该反应的平衡常数表达式K=                      ；
    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）；
    a．容器中压强不变                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)
    c．混合气体中c(H2O)不变        d．c(CO2)＝c(CH3OH)
    (4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。
    a．升高温度                   b．将CH3OH(g)及时液化抽出
    c．选择高效催化剂             d．再充入H2O(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是
    A．784.92kJB．2489.44 kJC．1569.83kJD．3274.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1，下列说法正确的是：
    A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
    B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
    C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23
    D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
    A．A→F，ΔH＝－ΔH6
    B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
    C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
    D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）CH3CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH3CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：
    2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；△H
    (1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______（每空1分）
    (2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，则△H=_____________
    (3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液，其装置示意图如下图所示。

    ①b是直流电源的______极。
    ②Na2SO4的作用是_______________________________________。
    ③阳极除去乙醛的电极反应为                                    
    (4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇          kg（计算结果保留小数点后1位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。
    由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：
    化学键
    		H—H
    		Cl—Cl
    		Cl—H
    键能/(kJ·mol－1)
    		436
    		243
    		431
    请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)
    A．＋862 kJ·mol－1                      B．＋679 kJ·mol－1
    C．－183 kJ·mol－1                      D．＋183 kJ·mol－1

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