Question

将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为4.0mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀的质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL），则原盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A、4.0mol/L
• B、4.5mol/L
• C、4.8mol/L
• D、6.4mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据图象知，0-20mL时，NaOH和剩余的HCl发生中和反应，从20-160mL时，NaOH和Mg ²⁺、Al³⁺反应生成氢氧化物沉淀，160mL时沉淀最大，此时溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子守恒计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：根据图象知，0-20mL时，NaOH和剩余的HCl发生中和反应，从20-160mL时，NaOH和Mg ²⁺、Al³⁺反应生成氢氧化物沉淀，160mL时沉淀最大，此时溶液中的溶质为NaCl，根据Na原子、Cl原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=4.0mol/L×0.16L=0.64mol，则C（HCl）=

0.64mol

0.1L

=6.4mol/L，
故选D．

点评：本题以Mg、Al合金的反应为载体考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确160mL溶液中的溶质成分是解本题关键，采用原子守恒进行计算能化繁为简，提高解题准确率和正确率，很多同学往往不能抓住反应实质而导致错误，题目难度中等．