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    15．下列两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的（　　）
    A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳反应
    C．氧化钠与水反应D．木炭（C）和O2

    分析 A．钠和氧气在室温和加热条件时产物不同；
    B．氢氧化钠和少量或过量二氧化碳反应时其产物不同；
    C．氧化钠与水反应只生成氢氧化钠；
    D．碳和氧气反应，可生成CO或二氧化碳．

    解答 解：A．钠和氧气反应，室温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，反应条件的改变，会引起产物的种类改变，故A错误；
    B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
    C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应物的用量对反应没有影响，故C正确；
    D．碳和氧气反应，氧气不足生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，故D错误．
    故选C．

    点评 本题是对物质之间反应物量的不同、反应条件改变导致的结果不同的考查，为高频考点，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（　　）
    A．Na2SO4B．SO2C．Na2SD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某有机物A的结构简式为
    （1）请写出该有机物所含官能团的名称醇羟基和羧基．
    （2）该物质能发生的反应类型有ABD（多项选择）
    A．加成反应      B．氧化反应     C．加聚反应       D．取代反应          E．水解反应
    （3）取一定量的A与足量金属钠反应，收集到气体体积为V1ml，另取等量的A与足量Na2CO3溶液反应，在相同状况下收集到气体体积为V2ml，V1、V2的等量代数关系式是：V1：V2=2：1．
    （4）A物质在与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中当2个A分子之间脱去2个水分子后可以形成含有3个六元环的酯，写出该酯的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙
    B．甲烧杯中的酸过量
    C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某结晶水合物的化学式为A•XH2O，其式量为B，在60℃时m g该晶体溶于n g水中，得到V mL密度为d g•mL-1的饱和溶液，下述表达式判断正确的是（　　）
    A．该溶液物质的量浓度为$\frac{1000（B-18X）}{BV}$mol•L-1
    B．该温度下A的溶解度为$\frac{100（B-18X）}{nB+18mX}$g
    C．该溶液的质量分数为$\frac{100m}{m+n}$
    D．将10 g A投入到该饱和溶液中，析出晶体大于10 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
    B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
    D．常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．Al3+只存在于酸性（选填“酸”、“碱”或“中”）溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL  B．10mL   C．25mL  D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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