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    将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
    A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大
    C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
    D

    试题分析：醋酸溶液加水稀释，促进醋酸电离，C错误；n(H+)增大，c(H+)减小，c(OH-)增大，pH增大，A、B错误，D正确。
    点评：酸溶液加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是
    A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大
    B．若a+b=14，则混合后pH=7
    C．若混合后pH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO－)
    D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)： n(HSO3-)变化关系如下表:
    n(SO32-)：n(HSO3-)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    （1）上表判断NaHSO3溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
    b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
    c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
    当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    （3）HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
    （4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　
    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )
    A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小
    B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
    C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
    D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下列物质中：①NaCl　②Na2O　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl2　⑩酒精　 请按要求回答下列问题（填编号）：
    (1) 属于电解质的有　　         　　；（2）属于非电解质的有：　          　 　　；
    （3）属于强电解质的有                      ；（4）属于弱电解质的有                      ；
    （5）请分别写出NH3·H2O ，NaHCO3的电离方程式：                                        ；                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。

    该实验的主要操作步骤如下：
    a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
    b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；
    f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：    
    （1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。
    （2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
    A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
    （3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（　　）
    A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和
    B．加水稀释0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小
    C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
    D．氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
    A．该溶液的pH=4
    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可促进HClO的电离，并使pH增大的是（   ）
    ①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加热
    A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤

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