Question

实验室用托盘天平等仪器配制500mL 1mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)计算需要NaCl晶体　　　　　g。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                         
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　    　　。
(4)配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是　 　。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水；⑥摇匀后液面下降，补充水。
(5)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器是下图中的(填编号)：                     

Answer 1

（1）29.25 （2）①②④③⑤ （3）验漏 （4）③   （5）BDFGI

（1）m(NaCl)= 0.5L×1mol·L^-1×58.5g^.mol^-1=29.25g
（2）实验步骤为：a、计算m(NaCl)，b、称量NaCl，c、溶解NaCl，d、冷却到室温后，将NaCl转移到500mL容量瓶中，e、洗涤刚刚溶解用过的烧杯、玻璃棒2—3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中，f、加水定容，g、上下颠倒容量瓶，摇匀溶液；故题中顺序为：①②④③⑤；
（4）利用关系式C(NaCl)=n(NaCl)/V(溶液)分析：
①未洗涤烧杯、玻璃棒，则损失了NaCl，即n(NaCl)减小，故C(NaCl)偏低；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，无影响；
③定容时俯视标线，则V(溶液)减小，故C(NaCl)偏高；
④定容时仰视标线，则V(溶液)增大，故C(NaCl)偏低；
⑤超过刻度线，吸出一部分水，实际上相当于V(溶液)增大，故C(NaCl)偏低；
⑥摇匀后液面下降，补充水，实际上相当于V(溶液)增大，故C(NaCl)偏低；
（5）按照实验的步骤顺序，分析所用仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（测溶解NaCl时，所需蒸馏水的体积，可用、可不用），题目中要求玻璃仪器，故选BDFGI；