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    X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件

    下有如下转换关系(未配平，反应全是氧化还原反应):（1） X→Y+ O2 （2） Z + Y→H2O + W （3） Y + SO2→Z + SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为

    A．Z W Y X B．X Y W Z C．YW ZX D．ZW X Y

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期第一次统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

    A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白

    B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

    C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

    D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

    A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

    B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

    D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

    A．升高温度 B．加大X的投入量

    C．缩小体积 D．减小N的投入量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是

    A．I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2=Br2＋2I－

    C．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省许昌、襄城、长葛三校高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “钴酞菁(直径为1.5×10-9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是

    A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

    B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

    C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

    D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是

    A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

    B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

    C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

    D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

    （1）硅元素位于元素周期表的第______________周期____________族。

    （2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2∶1。写出制造粗硅时的反应方程式 。SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于____________晶体。

    （3）因为SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件。在干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省无锡市四校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。

    （1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位小数）

    （2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要 用到的是___ _。（填序号）

    A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平

    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 、 。

    （4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。

    A．定容时仰视容量瓶刻度线

    B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    （5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。（写出计算过程，计算结果保留两位小数）

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