Question

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象____________________________________。

（2）写出A中反应的化学方程式：___________________________。

（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入H₂O₂，发现铜片溶解，反应的离子方程式为__________。

（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是________，初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是__________________。

（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是____________________________________。

（6）小组成员向（3）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值

①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是         

②下面是其中一次实验的数据：

坩埚质量	坩埚与晶体的总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.0g	37.8g	27.0g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）____________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是__________（填序号）

A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质      B．实验前晶体表面有湿存水

C．加热时有晶体飞溅出去              D．加热失水后露置在空气中冷却

Answer 1

（1）品红溶液褪色

（2）Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

高三理综第六次质量检查试卷答案 第4页 共4页

（3）Cu＋H₂O₂＋2H^＋==Cu^2＋+2H₂O             

（4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）

（6）①保证晶体中结晶水已完全除去 

②偏大；BC