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    硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

    实验次序
    		温度（℃）
    		冷却后剩余固体的质量（g）
    1
    		102
    		6.848
    2
    		113
    		5.696
    3
    		258
    		5.120
    4
    		570
    		2.560
     
    （1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
    （2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
    （3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）

    （1）1.152g（3分）。（2）CuSO4·H2O（3分）。（3）64 mL（4分）

    解析试题分析：（1）8.000 g－6.848g＝1.152g（3分）。（2）
    CuSO4·5H2OCuSO4·nH2O+（5－n）H2O
    250                          （5－n）×18
    8.000 g                         8.000 g －5.696g＝2.304g
    n=1
    第二次实验后固体物质的化学式为CuSO4·H2O。
    （3）CuO                         ~         H2SO4
    80g                                1mol
    2.560g                           0.50mol/L×VL
    V="64" mL
    考点：考查。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
    ①温度计　②容量瓶　③滴定管　④烧杯　⑤圆底烧瓶　⑥量筒　⑦玻璃棒
    (1)在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)_______(填写编号)；可作反应容器并可加热的是________(填写编号)。
    (2)需要用温度计的实验是________(填写编号)。
    ①石油分馏　②浓硫酸稀释　③测定硝酸钾的溶解度
    (3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
    ①搅拌　②引流　③蘸取溶液
    A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________(填写编号)。
    B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）
    某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
    NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4             
    CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
    化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。
    根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

     
         		   乙醇
         		溴乙烷
     
       状态
         		 无色液体
         		  无色液体
     
    密度／g · cm-3
         		    0.8
         		   1.4
     
     沸点／℃
         		    78.5
         		   119.0
     
     熔点／℃
         		    -l30
         		    38.4
     

    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、           和2:1的硫酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为          (选填编号）
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e.滴定管
    （2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
              层；
    （3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加
    入           (选填编号）然后再进行                     一步操作即可；
    a．无水氯化钙     b．硝酸银溶液    c．四氯化碳     d．亚硫酸钠溶液
    （4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                                 ；
    （5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (12分)为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

    （1）过程Ⅰ的目的是______________________。
    （2）棉花中浸润的溶液为__________________。
    （3）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
    （4）用70％的硫酸制取SO2，反应速率比用98％的硫酸快，原因是______________
    （5）过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

     
         		过程IV B溶液中含有的离子
         		过程VI B溶液中含有的离子
     
    甲
         		有Fe3+无Fe2+
         		有SO42﹣
     
    乙
         		既有Fe3+又有Fe2+
         		有SO42﹣
     
    丙
         		有Fe3+无Fe2+
         		有Fe2+
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为                            ；多余的氨气应选用         装置吸收。(填装置序号，下同)
    （2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为                              ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是         ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：            。
    （3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器          _。
    （4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置          中。     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

    请你参与实验并完成下列问题:
    (1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 
    (2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:
    ①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中(填仪器编号); 
    ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　; 
    ③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　　,C连接　　　(填写各接口的编号); 
    ④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___                   ___
    _______________________________________________                      __________。
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作

    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    在金属冶炼和电子工业中，钙常作为空气的除气剂，以除去微量的氮氧气。一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。取一定量的钙在空气中加热，使其充分燃烧，燃烧时火焰呈砖红色，燃烧后得白色固体M。将M研细后称取4．84g放入锥形瓶B中，滴加适量水使固体完全反应，通过下图测量生成的气体体积，进而推算白色固体的成分。

    （1）用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧，现象为__________。连接A和B的导气管的作用是___________________________，C中所加颗粒状固体是_______________。
    （2）量气管D、E中应加的液体是_________。
    A．水       B．四氯化碳        C．乙醇       D．盐酸
    （3）实验中，B瓶壁发热。B中反应结束后，读取量气管中气体体积时，正确的操作为______________________。
    （4）读取D中气体体积时，B、C中仍有少量产物气体，是否影响应该测得的气体体积__________________。
    （5）若在D中得到气体448mL（已换算为标况），该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则4．84g固体M中的成分（填化学式）及其质量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

    沉淀物
    		Fe( OH)2
    		Fe( OH)3
    		  Al( OH)3
    		Cu( OH)2
    开始沉淀
    		5.8 
    		1.1
    		4.0
    		  5.4
    完全沉淀
    		8.8
    		3.2
    		5.2 
    		  6.7
       
    请回答下列问题：
    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                             ；
    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是                                   ；
    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                 。
    （3）第②步中应将溶液pH调至                 。
    （4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为        种方案为最佳方案，理由是                  、                 。
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O
    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____            。
    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是                         。

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