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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L1的下列三种溶液的pH

溶质

NaHCO3

Na2CO3

NaCN

pH

9.7

11.6

11.1

 

下列说法中正确的是( )

A.阳离子的物质的量浓度之和:

Na2CO3NaCNNaHCO3

B.相同条件下的酸性:H2CO3HCN

C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D.升高Na2CO3溶液的温度,减小

 

C

【解析】阳离子均为NaHNa2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍,阳离子浓度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等,NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液,故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3NaHCO3NaCNA项错误;HCO3-的水解能力小于CN,故酸性:H2CO3HCNB项错误;升高Na2CO3溶液的温度,促进其水解,增大,D项错误。

 

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A.在相等质量下,二氧化碳产生温室效应比甲烷的强

B.天然气是清洁能源,燃烧天然气不对环境产生任何影响

C.二氧化碳对全球升温的贡献百分比最大,是因为二氧化碳含量较多

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B.该电池发生氧化反应的是金属铝

C.电极的正极反应式为3ClO3H2O6e=3Cl6OH

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错误的是( )

AAgCl不溶于水,不能转化为AgI

B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质

CAgIAgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI

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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(FeOCuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)

已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:

待沉淀离子

Fe2

Fe3

Zn2

Cu2

开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

 

请回答下列问题:

(1)步骤AH2O2发生反应的离子方程式是 ,该步骤需控制溶液pH的范围是

(2)A溶液中主要含有的溶质是

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH0,该反应能自发进行的原因是ΔS (选填”)0

(4)若经处理后的废水pH8,此时Zn2的浓度为 mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]1.2×1017)

 

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Aabc Babc

Cacb Dcab

 

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1×103 mol·L1的氨水b L

c(OH)1×103 mol·L1的氨水c L

c(OH)1×103 mol·L1Ba(OH)2溶液d L

其中abcd的关系正确的是( )

Abadc Babcd

Cabdc Dcadb

 

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