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    已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaCN

    pH

    9.7

    11.6

    11.1

     

    下列说法中正确的是（ ）

    A．阳离子的物质的量浓度之和：

    Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

    B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN

    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

     

    C

    【解析】阳离子均为Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋浓度相等，NaCN溶液中H＋浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN，A项错误；HCO3-的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3＞HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。

     

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    A．在相等质量下，二氧化碳产生温室效应比甲烷的强

    B．天然气是清洁能源，燃烧天然气不对环境产生任何影响

    C．二氧化碳对全球升温的贡献百分比最大，是因为二氧化碳含量较多

    D．氟利昂可作制冷剂，大量向空气中排放氟利昂，会使气温降低

     

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    B．该电池发生氧化反应的是金属铝

    C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－

    D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

     

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    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中

    错误的是（ ）

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1

     

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    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

    待沉淀离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Zn2＋

    Cu2＋

    开始沉淀时pH

    6.34

    1.48

    6.2

    5.2

    完全沉淀时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

     

    请回答下列问题：

    (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。

    (2)A溶液中主要含有的溶质是 。

    (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。

    (4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为 mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

     

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    A．a＝b＝c B．a＞b＞c

    C．a＞c＞b D．c＞a＞b

     

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    ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

    ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

    其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）

    A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d

    C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b

     

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    一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）

    A．溶液中所有离子的浓度都减小

    B．CH3COOH的电离程度变大

    C．水的电离程度变大

    D．溶液的pH增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：选择题

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    A．2SO2＋O22SO3

    B．CO＋H2O(g)CO2＋H2

    C．CO2(g)＋H2OH2CO3

    D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

     

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