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    20．氧化还原反应的实质是（　　）
    A．是否有电子转移
    B．同一元素的化合价在反应前后是否有变化
    C．是否有氧元素参加
    D．是否是化合反应或分解反应

    分析 氧化还原反应的特征为化合价变化，本质为电子的得失或偏移，以此来解答．

    解答 解：氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，与是否同种元素的化合价变化、是否有氧参加、与分解与化合反应等无关，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的本质，为高频考点，把握本质、特征及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子价层电子中有两个未成对电子
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）．
    （2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基态原子价电子的电子排布式为3d64s2．
    （3）Z2Y2的电子式为，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）在XY2分子中X原子的杂化方式为sp，其分子的空间构型为直线形．氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1．B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分．A、B、C、D间有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）D物质中的官能团羧基．（写名称）
    （2）A→B的反应类型加成反应．
    （3）B→C的反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    B．Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子的检验方法中正确的是（　　）
    A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Mg2+
    D．某溶液加NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质既属于无机物，又属于碱的是（　　）
    A．Na2CO3B．CH3OHC．Al2O3D．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（　　）
    A．牛肉B．白菜C．鸡蛋D．牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是避免产生酸雾从而降低吸收效率．
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面B、C．
    A．橡胶的硫化                B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产            D．制备大量硫磺
    （3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL•L-1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O、2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4．
    （4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿$\frac{3200}{ac（1-b%）}$或$\frac{32×98%}{98×a%×（1-b%）×c%}$吨（用代数式表达）

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