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    如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有（    ）
    A．只有a、b、c、dB．只有a、c、d、e
    C．只有a、c、d、e、fD．a、b、c、d、e、f
    D

    试题分析：a、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOH，b、NaOH＋CO2=NaHCO3,c、2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑,d、CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O,e、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 ,f2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑，此四种物质的关系符合所给的转化关系，D正确．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
    A．加入适量盐酸B．加热C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原
    来的温度，下列说法正确的是（  ）
    A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液PH不变，有O2放出；
    C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液PH增大，有O2放出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用一小粒钠投入水中，实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是
    A．钠的熔点低B．钠呈银白色、硬度小
    C．钠有延展性，导电性好D．钠具有强还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钠着火时，可用来灭火的是
    A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式A．        ，B.        
    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、   、沉淀、       、     、冷却结晶、    、烘干
    （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是              ．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是                    
    （4）碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是           (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是                   
    (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为          ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是                
    (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为          (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。
    （1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
    取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
    ②写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。
    ③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填选项编号）。
    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
    b．调整量筒内外液面高度使之相同
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
    ④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
    ⑤本实验方案存在的缺陷是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是     。
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用      。
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
    实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是      。
    ② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
    实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是     。
    该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
    ③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
    甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是      ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是     。
    乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

    a. 根据A点坐标得到的结论是     。
    b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=       。
    通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加了2g。该有机物可能为
    A．乙醛B．甲酸甲酯C．甲烷D．苯

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