练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    纯醋酸在常温下为晶体，俗称冰醋酸。向冰醋酸中加水，加水量与导电能力如图所示，请完成下列问题：

    (1)图中“O”点导电能力为0的原因是_______________________________________。

    (2)A、b、C三点溶液H+浓度由大到小顺序是________________。

    (3)A、b、C三点中，CH3COOH电离程度最大的是___________。

    (4)若使C点溶液中C(CH3COO-)增大而C(H+)减小的措施有_____________。

    A.加入NaOH固体               B.加入CH3COONa晶体

    C.加入镁粉                        D.加入冰醋酸

    (1)“O”点未加水，冰醋酸为晶体，不电离，不导电

    (2)b＞a＞c

    (3)c点

    (4)ABC

    解析：纯醋酸未加水时没有电离，不能导电。导电性强弱与离子浓度大小有关，由a、b、c三点纵坐标知c(H+)大小为b＞a＞c；溶液越稀，电离程度越大，故(3)选c；加入NaOH，OH-中和H+，使平衡右移；加入CH3COONa晶体，c(CH3COO-)增大，平衡左移，也能满足题意；加入Mg粉，Mg与H+反应生成H2，减小了c(H+)，平衡右移，也符合要求；而加入冰醋酸，c(H+)增大，不合要求。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南平二模）【化学--选修物质结构与性质】
    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    NF3属于
    分子
    分子
    晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2
     铜 
    .
     
    NF3+3NH4F
    4NH3+3F2
     铜 
    .
     
    NF3+3NH4F
    ．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：
    N2O或CO2或CS2或BeCl2
    N2O或CO2或CS2或BeCl2
    、
    SCN-或OCN-或CNO-
    SCN-或OCN-或CNO-
    （各举1例），由此可推知N3-的空间构型是
    直线
    直线
    型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：
    3d74s2
    3d74s2
    ．
    Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为
    6
    6
    ，CN-中C原子的杂化类型是
    sp
    sp
    ．
    （3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
    极性
    极性
    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
    BC
    BC

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯醋酸在常温下为晶体，俗称冰醋酸。向冰醋酸中加水，加水量与导电能力如图所示，请完成下列问题：

    (1)图中“O”点导电能力为0的原因是____________________________________________。

    (2)A、b、C三点溶液H+浓度由大到小顺序是________________________________________。

    (3)A、b、C三点中，CH3COOH电离程度最大的是_____________________________________。

    (4)若使C点溶液中C(CH3COO-)增大而C(H+)减小的措施有_____________________________。

    A.加入NAOH固体                   B.加入CH3COONA晶体

    C.加入镁粉                        D.加入冰醋酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）（9分）

    现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

     请用以上物质回答下列问题。（填序号）

    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；

    （Ⅱ）现有下列电解质溶液:①  ②  ?③?  ④ ⑤ （已知酸性。）

    (1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)            。

    (2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)    >     >     。

    (3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式                             。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

    （1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

    NF3属于  　  晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：        　　　           。

    （2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。

    ①与N3－互为等电子体的分子、离子有：    　     、       　　   (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是    　　　 型。

    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、

    Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：      　　　　　  。

    [Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为  　　  ，CN—中C原子的杂化类型是   　　　   。

    （3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是          （填“极性”、“非极性”）分子。

    （4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是          (选填序号)

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S

    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案