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    2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中
    B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
    C．洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
    D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+

    分析 平衡移动原理为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
    平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，据此进行判断．

    解答 解：A．氢氧化镁存在溶解平衡，加入氯化铵后铵根离子结合氢氧根离子，促进了氢氧化镁的溶解，可用平衡移动原理解释，故A错误；
    B．硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，且硫酸钙的溶解度小于碳酸钙，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙，最终将硫酸钙转化成碳酸钙，可用用平衡移动原理解释，故B错误；
    C．硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，硫酸根离子抑制了硫酸钡的溶解，所以用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少，可用平衡移动原理解释，故C错误；
    D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，利用的是双氧水的氧化性，与平衡移动原理无关，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的应用，题目难度不大，明确平衡移动原理的内容为解答关键，注意明确使用平衡移动原理的前提必须是可逆过程，且与平衡移动有关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．当前我国环境状况不容乐观，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义．
    （1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
    根据表中数据计算该试样的pH=_3
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图1所示．

    ①写出N2和02反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
    ②有人设想将C0按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0
    ③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2．
    （3）有人设想利用反应NaOH+S02═NaHS03将SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的离子方程式为：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
    （4）利用I205消除CO污染的反应为：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同温度下，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
    ②T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，从稀盐酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行換作：
    溶液$→_{过滤}^{加过量A后}$滤液$→_{过滤}^{加过量B后}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$较纯净的KCl溶液
    （1）试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl
    （2）加过量A的原因是为了除尽Mg2+和SO42-有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+有关反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓
    （4）加适量C的作用是将KOH转化为KCl，同时除去过量的K2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（　　）
    A．都具有强氧化性
    B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
    C．常温下都可以储存于铝制槽罐中
    D．和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变
    B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱
    C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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    7．将氯气通入NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列说法正确的（　　）
    A．溶液中存在6种微粒
    B．c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
    C．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    D．往所得中性溶液中加入NaHCO3能放出大量气体

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基乙烷
    B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质
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    11．下列离子能大量共存的一组是（　　）
    A．K+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
    C．Mg2+、NH4+、CO32-、H+D．Na+、Br-、ClO-、H+

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    20．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．氢能源已被普遍使用
    B．H2O的分解反应是吸热反应
    C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
    D．2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

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