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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NA
    B、7g CnH2n中含氢原子数为NA
    C、78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA
    D、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、2.24L NH3和CH4的混合气体，标准状况下都是0.1mol，总共含有1mol电子．
    B、最简式是CH2，7gCnH2n中含有0.5molCH2，含有1mol氢原子；
    C、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是氧化剂，过氧化钠中氧元素为-1价，根据生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
    D、溶液体积不明确．
    解答： 解：A、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为NA，故A错误；
    B、7gCnH2n中含0.5mol最简式CH2，含有的氢原子的物质的量是1mol，氢原子数为NA，故B正确；
    C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故C错误；
    D、溶液体积不明确，无法计算溶液中钠离子的个数，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2+I2?2HI，达到平衡时，生成HI 0.8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（　　）
    A、1.1 mol
    B、0.87 mol
    C、0.8 mol
    D、0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、四氯化碳B、二氧化硫
    C、氯化氢D、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1
    B、石墨和金刚石的转化是物理变化
    C、金刚石的稳定性强于石墨
    D、1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    （1）如图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    ．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）
     
    K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    130℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大．相关信息如下表
    元素相关信息
    X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
    Y短周期主族元素中原子半径最大
    Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为+4
    W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹
    （1）Z元素基态原子的核外电子排布式为
     
    ，其未成对的电子数目为
     
    ．
    （2）Y位于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族，四种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）．
    （3）氢化物中X-H和W-H的化学键极性较强的是
     
    ，耐磨材料（XY）和单质Y熔点较高的是
     
    （均用元素符号表示）．
    （4）已知400℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W的单质，从而实现化更生产上W的循环利用．若断开1mo1H-W化学键，该反应放热28.9kJ；试写出相应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物M的球棍模型如图所示：
    （1）请写出物质M的分子式
     
    ；
    （2）M在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质（它们的相对分子质量关系A＞B）．
    B可以用以下方法制得：
    其中W能发生银镜反应．则I属于
     
    反应；Ⅱ属于
     
    反应（填反应类型）；
    写出W发生银镜反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）1molA分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是
     
    ；
    （4）①A中的官能团名称是
     
    、
     
    ；
    ②请写出M在酸性条件下水解的化学方程式：
     
    ；
    ③A有多种同分异构体，请写出具有下列条件的一种同分异构体的结构简式：
     

    a．两种官能团、且其环上的一氯代物只有2种；b．与FeCl3溶液显紫色； c．与碳酸氢钠溶液反应．

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