下列排列顺序正确的是( ).①热稳定性:H2O＞HF＞H2S ②原子半径:Na＞Mg＞O③酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力:Cs＞NaA．①③B．②④C．①④D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列排列顺序正确的是（　　）。
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　④失电子能力：Cs＞Na

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

利用同周期同主族元素性质规律判断。根据非金属性：F＞O＞S，可以判断热稳定性顺序：HF＞H₂O＞H₂S，同理可以判断酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，所以①③错误；根据原子在周期表中的位置及半径规律可知Na＞Mg＞S＞O，故②正确；同主族从上→下金属性增强，故失电子能力：Cs＞Na，④正确。

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已知X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z、R分别是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（）

A．沸点:X₂Y＞X₂W

B．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

C．原子半径:X＜Y＜Z＜W＜R

D．Y与W形成的化合物WY₂是形成酸雨的主要物质之一

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是(　　)

A		B	C
		D	E

A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B.A与B形成的阴离子可能有A

、A₂

C.AD₂分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

He可以作为核聚变材料，科学家已经探明月球上有大量的³He存在，以下关于³He的说法正确的是（）
①比⁴He少一个电子
②比⁴He少一个质子
③与⁴He互为同素异形体
④³He的质量数为3，所以He元素的相对原子质量为3
⑤体积相同、密度相同的³He与HD具有相同的中子数
⑥是⁴He的同位素

A．①③

B．③⑤

C．④⑥

D．⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z		W

A.原子半径：Y<Z<W
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N^－、Z^＋、W^＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。
(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。

(3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。
(4)XY₂与H₂O反应的离子方程式为__________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是

A．食盐中阳离子的结构示意图为