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    （1）3 mol二氧化碳气体中，约含有 个二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol电子，与之电子数相等的H2O的质量是 ，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为 L。

    （2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是 （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是 ，原子数最少的是 。

    （3）在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为 ；MgCl2的物质的量浓度为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．铁B．二氧化碳C．浓硫酸D．氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活、生产、环境密切相关． 下列说法不正确的是（　　）
    A．工厂排放 CO2会导致酸雨的形成
    B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
    C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
    D．《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作正确的是（　　）
     实验 操作
     A 配制0.1mol•L-1氯化铝溶液先将氯化铝晶体溶于浓盐酸中，后加蒸馏水稀释至指定体积
     B 在加热条先下氢气还原氧化铜 反应完成后，先停止通入氢气，后停止加热
     C 浓盐酸与碳酸钙反应制备CO2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和碳酸氢钠溶液
     D 检验某溶液是否含SO42-先加入BaCl2溶液，后加入盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图锥形瓶中装满了c mol·L-1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为（ ）

    A．a/c L B．L C．ac L D．2ac L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量bkJ．
    （1）比较a＞b（填＞、=、＜）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度=（填＞、=、＜）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出C3气体       B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度          D．选择高效的催化剂
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d＞b（填＞、=、＜）．
    （5）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molA2 和2molB2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA2、3molB2、2molC3，则平衡时A2的转化率变大（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）
    （6）碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-．
    ②当转化完成时，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=2.91mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是ac．
    a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
    c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将x mol•L-l的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作及现象与实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-
    B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应
    C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    D向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，产生的沉淀呈黄色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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