Question

（1）在下列反应中：A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；B．2Na＋2H₂O＝2NaOH

＋H₂↑；C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑。其中(填序号)：

①水是氧化剂的是__________，②水是还原剂的是____________，③水既是氧化剂，又是还原剂的是_ __________，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___________。

（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：___________________

当化学反应中电子转移的数目为3.01×10²³个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为         L。

 

Answer 1

【答案】

（1）B  A  D  C

（2）  5.6

【解析】

试题分析：（1）反应2Na+₂H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H₂O₂H₂↑+O₂↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂；（2）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体，是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水；反应的化学方程式为：4HCl+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，转移电子数为2e-；标注电子转移的化学方程式为：，故电子转移的数目为3.01×10²³个即转移0.5mol电子时，生成的氯气在标准状况时的体积为0.5mol/2mol×22.4mol/L=5.6L。

考点：氧化还原反应。