【题目】抗过敏药物H 可通过如下合成路线制备。
已知:
(1)A物质的名称为_______________,B中含氧官能团的名称为__________________。
(2)由B生成C的反应类型为________________,由E 生成F 的反应类型为_______________。
(3)下列试剂可用于鉴别和的有________(填标号)。
a.NaOH 溶液 b.小苏打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液
(4)由D生成E的化学方程式为____________________________________。
(5)己知联苯由两个苯环通过单键连接而成(),分子中苯环间的单键可以自由旋转。则B的同分异构体中含联苯基团且能发生银镜反应的至少有____种。
(6)M()是制备合成染料、颜料的重要中间产物。参照上面合成路线,请以丙酮()和对苯二胺()为主要有机原料设计M的合成路线________________(其它试剂任选)。
【答案】 氯苯(或1-氯苯) 羰基 还原反应或加成反应 取代反应 b 19
【解析】根据分子式C6H5Cl可知A为氯苯或1-氯苯;结合B的结构简式及分子式C13H11ClO可知C为;与HBr发生取代反应生成D为,与发生取代反应生成E和HBr,E为,与发生取代反应生成F和氯化氢,F为,与发生反应最终得到G为,G与盐酸反应生成H。(1)A物质的名称为氯苯或1-氯苯,B为,含氧官能团的名称为羰基;(2)由B生成C是与氢气发生加成反应生成,反应类型为加成反应或还原反应,由E生成F是与发生取代反应生成和氯化氢,反应类型为取代反应;(3)和均含有氯原子,前者含有醇羟基、后者含有羧基,a.NaOH溶液不与反应、能与反应但没明显现象,无法鉴别,故错误;b.加入小苏打溶液产生气泡的为,可鉴别,故正确;c.AgNO3溶液均无明显现象,无法鉴别,故错误;d.溴的CCl4溶液均能互溶,无法鉴别,故错误。答案选b;(4)根据上述分析可知,由D生成E的化学方程式为;(5)己知联苯由两个苯环通过单键连接而成(),分子中苯环间的单键可以自由旋转。则B()的同分异构体中含联苯基团且能发生银镜反应,则除联苯基团外,有两个取代基醛基和氯原子,当氯原子在1位,醛基可以在2、3、4、5、6位共5种;当氯原子在2位,醛基可以在1、9、10、3、4、5、6位共7种;当氯原子在3位,醛基可以在1、2、9、10、4、5、6位共7种,故至少有19种;(6)参照上面合成路线,丙酮()还原得到2-丙醇,2-丙醇与HBr发生取代反应生成2-溴丙烷,2-溴丙烷与对苯二胺()反应生成 ,合成路线如下。
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【题目】设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1 。关于1mol H2O的叙述正确的是
A.含有1mol H2B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18 g/molD.在标准状况下的体积为22.4 L
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【题目】含碳的化合物之间很容易发生转化.请回答下列问题:
(1)有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N,其过程如图:
M 到 N 过程中,光能转化为能;其中较稳定的物质是(用 M、N 回答).
(2)已知 (l)的燃烧热为 3267.5kJmol﹣1 ,
(l)+6O 2(g)═6CO2 (g)+3H2 (g)
△H=a kJmol﹣1 , 则 a﹣3267.5(填“>”、“<”或“=”).
(3)在标准状态即压力为 100kPa,一定温度下,由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H¢).已知 100kPa,一定温度下:
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+490.0kJmol﹣1
CO(g)+ O2(g)=CO 2(g)△H=﹣280.0kJmol﹣1
C(石墨)+O2(g)=CO2 (g)△H=﹣390.5kJmol﹣1
则 Fe2O3的标准摩尔生成焓△H= .
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【题目】从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来 衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(1)A的结构简式:________;
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:___________;
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象:_______________,该操作叫______________;
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:_________;
反应类型为:_________________;
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是( )
A.18gH2O含有的氢原子数目为NA
B.标准状况下,22.4LCO2含有的分子数目为NA
C.1L1molL﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
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【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA
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【题目】实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯,下列说法正确的是
A. 实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸
B. 加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用
C. 试管b中试剂为饱和NaOH溶液,可除去乙酸和乙醇
D. 实验结束时,采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
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【题目】下列说法正确的是( )
A.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
B.物质的量是表示数量的单位
C.摩尔是物质的量的单位,符号为mol
D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
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【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
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