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    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．.丙烷分子的比例模型：B．丙烯的键线式：
    C．.醛基的电子式：D．.甲醚的结构式：

    分析 A．比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况；
    B．键线式表示方法：碳碳键用线段来表现，画出键线式．拐点和端点表示碳原子，碳原子，H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；
    C．氧原子最外层有6个电子，氧上的孤对电子没有写出；
    D．甲醚为甲醇分子发生分子间脱水生成的有机物．

    解答 解：A．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，是丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故A错误；
    B．丙烯为CH3CH=CH2，键线式为，选项中为2-丁烯的键线式，故B错误；
    C．醛基中氧原子最外层为8个电子，正确的电子式应为：，故C错误；
    D．甲醚分子中氧原子连接了两个甲基，甲醚的结构式为：，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、键线式、电子式等化学用语的概念及表示方法，明确常见有机物的命名原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的原子结构示意图：．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈   d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强
    （3）写出T与Y形成的化合物的化学式Na2O，Na2O2．
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于对卤素元素性质的比较说法中正确的是（　　）
    A．从上到下氢化物的熔沸点逐渐升高
    B．从上到下单质的还原性逐渐减弱
    C．从上到下最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱
    D．从上到下原子得电子的能力逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    ②B元素原子结构示意图；
    ③C单质分子的电子式；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程；
    ④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素．
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bde（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
    （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
    X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+）；
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是实验室进行氨气还原氧化铜的实验，并检验反应产物的装置，如图：

    实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，装置A是制备氨气的发生装置，写出装置中发生的化学反应方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    （2）虚线框内是否应添加必要的干燥装置是（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是Ⅰ（填编号，若不需要，该空可不填）
    （3）根据反应现象写出硬质玻璃管中CuO粉末处发生反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    （4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2． （乙烯的制取装置略）
    ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（将下列有关试剂的序号填入空格内）
    A．品红溶液           B．NaOH溶液       C．浓H2SO4        D．KMnO4酸性溶液
    ②乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    ③能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色．
    ④使用装置Ⅲ的目的是检查二氧化硫是否除尽．
    ⑤确定含有乙烯的现象是装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔
    点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用乙烯来制备1，2-二溴乙烷． 请填写下列空白：
    ①写出用乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    ②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是D
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
    B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：

    （1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式．
    （2）画出④元素简单离子的结构示意图．
    （3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为第四周期ⅦA族，该元素的符号为Br；上表中与其同主族的元素为氯（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，其中所含的化学键类型为离子键、共价键，该物质为离子化合物（填共价或离子）．
    （5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为电能，正极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Mn、Fe均为第四周期过渡元素．请回答下列问题：
    （1）Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，Mn2+核外具有的单电子数有5个；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的化学式N2．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体
    （4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：1：2．若铁的面心立方晶胞的边长为x nm，NA为阿伏伽德罗常数，则金属铁的晶体采用面心立方堆积时的密度为$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（用含x、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质进行的探究．

    （1）装置A的作用是制取CO2气体．B中应加入的试剂是饱和Na2HCO3溶液．
    （2）过氧化钠应置于C装置中，能说明它可做潜艇供氧剂的实验操作及现象是待F集满气体后，用大拇指堵住管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速伸到试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂．
    （3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．阿龙哥与无双弟用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na${\;}_{2}^{18}$O2），以探究这一反应的历程．
    阿龙哥：“这个题就是个渣渣，从电子转移就可以分析得出：因为，所以
    能表明此反应实质的离子方程式为：2Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑”
    无双弟：“阿龙哥真是天真可爱如你．应是先有：①Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O2；②2H${\;}_{2}^{18}$O2═2H${\;}_{2}^{18}$O
    +18O2↑”．
    就在他们争论不止的时候，老师布置了一道实验作业：设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定．
    阿龙哥和无双弟称各取了a g样品并分别配制了100.00mL溶液以进行实验．实验操作中阿龙哥是将样品直接溶于蒸馏水中；而无双弟却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份趁热加入样品溶解，待冷却到室温后在用另一部分来进行配制．
    他们分别取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为c mol/L的盐酸进行滴定后；再重复了两次取液滴定操作，阿龙哥和无双弟分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VA和VW mL．下面请你参与对阿龙哥和无双弟实验的讨论．
    ①实验中，阿龙哥加入酚酞，溶液变红后，振荡锥形瓶，见红色褪去，又继续加入酚酞数滴后变成了粉红色．而无双弟的滴入一两滴后，溶液就变成了红色．
    亲爱的同学，你认为他们俩对Na2O2与水反应的历程认识是无双弟（阿龙哥/无双弟）正确？据此，你认为Na18 2O2与CO2反应的方程式是：2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+2H218O+18O2↑．
    ②在样品的溶解与配制中，你认为无双弟的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．另一同学的操作将会使实验结果偏小（“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③原来的过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%．
    （4）写出Na2O2与FeSO4按2：3混合后投入水中反应的离子方程是24Na2O2+36Fe2++42H2O=48Na++28Fe（OH）3+8Fe3++3O2↑．
    （5）我们经常用到Kw=1.0X10-14这个数值．请问Kw表示的是水的电离平衡常数吗？不是（是/不是），若不是，请说明理由由于H2O=H++OH-，故水的电离平衡常数K=[c（H+）•c（OH-）]/c（H2O），而Kw=c（H+）•c（OH-），易知Kw=Kc（H2O），所以Kw不是水的电离平衡常数，而是水的电离平衡常数与水的浓度的乘积值（若是，此空不作答）

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