某有机物A广泛存在于许多水果内.尤以苹果.葡萄.西瓜.山楂内为多.是一种常用的食品添加剂.该化合物具有如下性质:①在25℃时.A的电离平衡常数K1＝3.9×10-4.K2＝5.5×10-6②A + RCOOH有香味的产物③1 mol A慢慢产生1.5 mol气体④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子.与A相关的反应框图如下: (1)根据化合物A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：

①在25℃时，A的电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6

②A + RCOOH(或ROH)有香味的产物

③1 mol A慢慢产生1.5 mol气体

④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______。

(a)肯定有碳碳双键 (b)有两个羧基

(c)肯定有羟基 (d)有－COOR官能团

（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：_________________；D：__________________；

F：_________________；M：__________________。

（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B______________； B→E_______________。

（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：_______________________；

写出E→F的第①步反应的反应方程式： ___________________________________。

（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式________________。

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实现反应Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3?,正确的做法是

A、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液

B、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

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某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A．压强增大，平衡向正反应方向移动

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

C．升高温度，平衡常数K减小；

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是________。（填字母）

A．HCHO与水分子间能形成氢键

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和 Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。

（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。

（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

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科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收 HCl或 NH3气体

C．装置③可用于分解 NH4Cl制备NH3

D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

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科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1） NaClO的电子式是

（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为

（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为

（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为

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（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是。

（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：。

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A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体

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镀镍废水中含有氰根(CN-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。

I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质，但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_______________________________________；

Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：

（1）混合反应池中，在碱性条件下H2O2氧化CN-却不会和Ni2+反应，此反应的离子方程式为______________；H2O2还会以质量比为25：2的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的COD值。

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（3）向废水中加入30%H2O2(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L，处理前后CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。