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2.氯气是重要的化工原料,有广泛的用途.
(1)氯气的电子式是
(2)电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl,反应的能量变化如图所示:

①该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol.
②实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在稀盐酸中,请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因.溶液中存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡,增大H+浓度,平衡逆向移动,抑制FeCl3水解.
(4)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应:Cl2+NH3=NH2Cl+HCl.NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质,该反应中元素的化合价不变.
①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO.
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中,每消耗11.2L Cl2(标准状况下),转移电子0.5 mol.

分析 (1)氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构;
(2)电解饱和食盐水生成氯化钠、氯气和氢气;
(3)①根据图中键能数据,应用“△H=反应物总键能-生成物总键能”即可求得反应热,注意热化学方程式需要注明物质状态;
②三价铁离子为弱碱阳离子,在水溶液中部分水解生成氢氧化铁和氢离子,结合盐类水解平衡移动影响因素解答;
(4)①根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HClO,根据守恒的原则,另一种产物为NH3
②计算产生氯气的物质的量,反应中只有Cl元素化合价发生变化,化合价分别由0价变化为-1价、+1价,据此解答.

解答 解;(1)氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构,电子式为:
故答案为:
(2)电解饱和食盐水生成氯化钠、氯气和氢气,离子方程式:2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑;
故答案为;2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)①△H=反应物总键能-生成物总键能”=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol,则热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=-183kJ/mol,
故答案为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=-183kJ/mol;
②因为Fe3+存在水解平衡且水解后溶液显酸性,离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,所以通过增大H+浓度的方式抑制Fe3+水解,
故答案为:溶液中存在 Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡,增大H+浓度,平衡逆向移动,抑制FeCl3水解;
(4)①根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HClO,根据守恒的原则,另一种产物为NH3,方程式为NH2Cl+H2O=HClO+NH3
故答案为:NH2Cl+H2O=HClO+NH3;  ②反应中只有氯元素化合价发生变化,氯气的物质的量为0.5mol,化合价分别由0价变化为-1价、+1价,则转移电子0.5mol,
故答案为:0.5.

点评 本题为综合题,考查了氯气的结构化学性质,涉及电子式的书写、离子方程式的书写、热化学方程式的书写、盐类水解的应用、氧化还原反应转移电子数目计算,题目难度不大,掌握基础是关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某研究性学习小组设计了如下装置进行探究Na能否在CO2中燃烧.

(1)饱和NaHCO3溶液中发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,浓硫酸的作用干燥CO2气体(或除水蒸气);
(2)用酒精灯在试管底部加热,Na在充满CO2气体的试管里剧烈地燃烧,产生大量的白烟,试管底部有黑色物质生成.试管冷却后,试管壁上附着一层白色物质.往试管中加水,白色物质溶解于水,黑色物质不溶.过滤,得到澄清的滤液.往滤液中加澄清石灰水,溶液变浑浊.再滴入稀HCl,溶液中有气泡出现.则试管壁上附着的白色物质是Na2CO3;已知滤纸上的黑色物质为某种非金属单质,则该黑色物质是C(或碳);试写出Na与CO2反应的化学方程式:4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C.
(3)经称量,上述实验中所得黑色物质为3.0g.若将等量的Na与水反应,可得到标况下气体的体积为11.2L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略),其中A为单质,E在常温下为液体,D是一种气体,C的相对分子质量为78.请回答下列有关问题:
(1)A的原子结构示意图为
(2)下列对C的结构、性质推断中不正确的是D.
A.久置于空气中会变成白色           B.具有强氧化性
C.晶体中存在离子键与共价键         D.是一种碱性氧化物
(3)C和E反应生成H的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol;
(2)10g C2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出a kJ热量,写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式:C2H6(l)+$\frac{7}{2}$O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-3akJ/mol;
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某条件下,在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应:2NO2(g)?
2NO(g)+O2(g)△H>0.在不同条件下,NO2的浓度(mol•L-1)随时间(min)的变化如图所示.
请回答下列问题:
①实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别
是使用催化剂、升高温度.
②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25;
③若实验Ⅰ中达平衡后,再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体(保持温度和体积不变),则平衡将逆向移动(填“正向”或“逆向”或“不”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列描述的正确的是(  )
A.Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
B.过氧化钠的电子式为
C.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
D.二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增重

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.一定温度时,将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)△H<0,2分钟后反应达到平衡,生成啊0.8mol D
(1)书写平衡三段式:
      3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)  
起始:2mol 2mol 0mol 0mol
转化:1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡:0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
(2)此温度下该反应的平衡常数是多少?
(3)反应达到平衡时A的转化率为多少?
(4)若维持温度不变,将容器体积压缩至1L,则重新达到平衡时:A的转化率不变(填“增大”“减小”或“不变”),请简要说明理由:维持温度不变,将容器体积压缩至1L,压强增大,反应气体气体分子数目不变,平衡不移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA
B.常温常压下,1mol氦气所含原子数为2NA
C.标准状况下,22.4L CCl4含有的氯原子数为4NA
D.0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.已知25℃时,0.1mol.l-1醋酸达到平衡时的pH约为3,如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸,则电离平衡向右 (填“向左”“向右”“不”)移动;若向原醋酸中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后溶液的pH增大(填“增大”或“减小”或“不变”)

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