[题目]室温下.分别取10 mL pH均为2的盐酸.醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合.实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示.下列说法不正确的是A.①表示的是盐酸的反应曲线B.混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(C1-)C.上述混合前三种溶液中水的电离程度:NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸D.醋酸和NaHCO3溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.①表示的是盐酸的反应曲线

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1

【答案】D

【解析】

A. pH均为2的盐酸、醋酸溶液说明初始H+离子浓度相等，但醋酸溶液中存在电离平衡，当醋酸与NaHCO3反应时，H+离子浓度减小，平衡正向移动，不断补充H+，因而相对于完全电离的盐酸，醋酸与NaHCO3反应速率会更快，结合图象，因而斜率小的，即①表示的是盐酸的反应曲线，A项正确；

B.结合pH均为2的盐酸、醋酸溶液易知c(HCl)=0.01mol/L，而c(CH3COOH)>0.01mol/L，分别与0.01 mol L-1NaHCO3溶液等体积混合，盐酸与NaHCO3溶液恰好完全反应，得到的溶质为NaCl，易知c(Na+)= c(Cl－)；醋酸与NaHCO3溶液反应，得到与NaCl等量的CH3COONa和过量的CH3COOH，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因而c(CH3COO－)> c(Na+)= c(Cl－)，B项正确；

C.盐酸、醋酸溶液的pH均为2，说明两者对水电离的抑制程度一样，而NaHCO3溶液显碱性，HCO3－的电离程度弱于其水解程度，因而HCO3－促进水的电离，即上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸，C项正确；

D. c(CH3COOH)>0.01mol/L，其与等体积的0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，反应方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O，根据化学计量数，c(CH3COONa)=mol/L=0.005mol/L，且醋酸过量，根据物料守恒知c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) > 0.005 mol L-1，D项错误；

故选D。

练习册系列答案

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回答下列问题：

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(2)装置E中所盛放的试剂是________ ，其作用为______________ 。

(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。

(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________ 。

(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________ (填名称)，可采取_______ 方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。

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已知：①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；

②锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。

请回答下列问题：

（1）Na2SnO3中锡元素的化合价为___，从焙烧渣中除去Fe3O4最简单的方法为___。

（2）WO3与Na2CO3溶液反应生成Na2WO4的化学方程式为___。

（3）加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为___。

（4）如图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH的质量浓度和反应时间的关系图，则“碱浸”时最适宜条件为___、___。

（5）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___，将母液返回至浸出液的目的为___。

（6）碱性镀锡以NaOH和Na2SnO3为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡时阳极反应的电极反应式为___。

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A.若T2>T1，则正反应一定是放热反应

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C.T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率:b>a>c

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(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________。

(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是________(填选项字母）。

a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”），判断依据是_______。

(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂发生 CO2催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol L-1。

①前10 min内的平均反应速率H2=_______ mol L-1 min-1。

②该温度下，该反应的化学平衡常数K =_______。

③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：

实验编号	温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6